3．下列强碱碱性介于KOH和Mg(OH)₂之间的是(　 )

　A． NaOH　　　　 B．Al(OH)₃　　　　 C． LiOH　　　 D．RbOH

2．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是(　　 ) A.HF溶液　 B.KOH溶液　　 C.Na₂SiO₃溶液　　　 D.盐酸

1．铋(Bi)在医药方面有重要应用。 下列关于　　 和 　　的说法正确的是(　 )

　 A．　　 和　　 都含有83个中子；　　　 　B．　　 和　　　 互为同位素

　 C．　　 和　　 的核外电子数不同；　　　　 D．　　 和　　　 分别含有126和127个质子

40、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

　　　 b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

(1)X的电子式是　　　　　　　 。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)____________________________________。

39、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，X原子和Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的电子总数，则：

(1)填写元素名称：X是________，Y是________，Z是________；

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7︰20的化合物的化学式为________；

(3)X和Z可组成两种化合物，它们的电子式分别为________，________；

(4)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是_____和_____；

(5)X、Y、Z可形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4﹕2﹕3，该盐的化学式是______，其中包含的化学键是___________________。

38．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

(1)可用于半导体材料的元素是　(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为　　　 。　　　

(2)第3周期IA族元素的原子结构示意图是　　 ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是　　 。该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例　　　　　　　　　 。

(3)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　　 (填化学式，下同)；碱性最强的是　 ；具有两性的是　　 ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　 。

(4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在 210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水。已知 40 g X完全分解可生成11.2 L(标准状况)Y，则Y的化学式为　　　 。

37、某可逆反应从0-2 分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物是____，生成物是_____，化学方程式为_______；

反应开始至2分钟时，能否用C表示反

应速率？__________(若能，算出其反应速

率，若不能，说明原因)_______________。

2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间

的变化而变化，说明在这个条件下，反应

已达到了___________状态。

36．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

装 置
现　 象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生
正极反应式
四种金属活动性由强→弱的顺序

35、有铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是___极，发生___反应，电极反应式是______；锌是__极，发生___反应，电极反应式是______；电子沿导线从___极流向___极(填正、负)。

34．用电子式表示下列化合物的形成过程：

(1)水：　　　　　　　 ；(2)硫化钠：　　　　　　　 。(3)氯化镁：　　　　　　　 。