4．下列叙述正确的是

(　)

A．相同质量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子数多

B．0.5 mol氢的质量是0.5 g

C．阿伏加德罗常数就是6.02×10²³

D．2.3 g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N_A

[答案]AD

[解析]由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大，含有的分子数越多，同质量(设为m)的H₂和Cl₂，H₂的物质的量为 mol，Cl₂为 mol。可见氢气的分子数多；以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol H₂、1 mol H原子、1 mol H⁺，若表示为1 mol氢是不具体的，故B不正确；阿伏加德罗常数一般为6.02×10²³ mol^－1，也可写成6.02×10²³/mol，但写成6.02×10²³就错了；由于Na－e^－===Na⁺，2.3 g Na(0.1 mol)失去的电子数为0.1 mol，所以D正确。

3．若1 g N₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是

(　)

A.mol^－1　　　　　　　　　　　　　　 B.mol^－1

C．14x mol^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．28x mol^－1

[答案]C

[解析]因为M(N₂)＝28 g·mol^－1，所以1 g N₂的物质的量为n(N₂)＝＝ mol，n(N)＝2n(N₂)＝ mol，所以N_A＝＝＝14 x mol^－1。

2．下列说法中正确的是

(　)

A．物质的量就是物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×10²³

C．阿伏加德罗常数通常使用6.02×10²³ mol^－1这个近似值

D．科学上规定含有6.02×10²³个粒子的任何粒子的集合体为1 mol

[答案]CD

[解析]物质的量和质量分别是两个不同的物理量；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，也可写为6.02×10²³/mol；我们把含有6.02×10²³个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，“科学上规定含有6.02×10²³个粒子的任何粒子集合体计量为1 mol”的说法同样正确。

1．(2010年东北师大附中期末考试)在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中，Na⁺为0.1 mol，Mg²⁺为0.25 mol，Cl^－为0.2 mol，则SO为

(　)

A．0.5 mol　　　　　　　　　　　　 B．0.15 mol

C．0.25 mol　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.2 mol

[答案]D

[解析]据电荷守恒可知n(Na⁺)+2n(Mg²⁺)＝n(Cl^－)+2n(SO)

解得　n(SO)＝0.2 mol

1．2．1物质的量的单位--摩尔

2.5 t　 　　　m(CaO)　 　m(CO₂)

m(CaO)＝1.4 t，

m(CO₂)＝1.1 t，

V(CO₂)＝×22.4 L·mol^－1＝5.6×10⁵ L。

18．工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰、在石灰窑中煅烧2.5 t的石灰石(假设为纯净物)。

(1)能得到多少吨生石灰？

(2)能得到多少吨二氧化碳？此二氧化碳气体在标准状况下体积是多少升？

[答案](1)1.4　(2)1.1　5.6×10⁵

[解析]CaCO₃　CaO　+　CO₂↑

　 　　　　100　 　　　56 　　　　44

17．测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向连接500 mL烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶、烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是____________________________________。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧杯与烧瓶中的水面一致？

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数点后两位)为__________L·mol^－1；混合物中MnO₂的质量分数为__________。

[答案](1)温度降低时，烧瓶中的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，此时若玻璃管C的出口在液面外，则会有一部分空气进入烧瓶使测量不准确

(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体的体积　(3)22.38　32%

16．CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2L(标准状况)。试回答：

(1)混合气体中CO的质量是__________。

(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是________。

(3)混合气体在标准状况下的密度是__________。

[答案](1)7g　(2)5.6L　(3)1.607 g·L^－1

[解析](1)设混合气体中CO的质量为x。

　 2×28　 　　　　　　 2×44

　 x　 　　　　　　　　　　

依题意，有+(18－x)＝×44g·mol^－1。

解得：x＝7g。

(2)V(CO₂)＝×22.4L·mol^－1＝5.6L。

(3)ρ(混合气体)＝＝＝1.607 g·L^－1。

15．等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为____________，所含原子数之比为____________，相同状况下的体积比和密度之比分别为__________，__________。

[答案]3∶2　3∶2　1∶1　3∶2　2∶3