2．使用分液漏斗时，应首先

(　)

A．洗涤　　　　　　　　　　　　　　　 B．检查是否漏水

C．打开上端塞子　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．打开活塞

[答案]B

[解析]分液漏斗使用第一步为检查是否漏水。

1．(2010年东北师大附中期末考试)按下列实验方法能达到要求的是

(　)

A．用分液漏斗分离醋酸和水的混合物

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用10 mL量筒量取2.5 mL稀盐酸

D．不能用蒸馏的方法提纯水

[答案]C

[解析]分液漏斗分离的物质应互不相溶且分层，而醋酸和水互溶。酒精与水互溶，不能做萃取剂。可用蒸馏的方法制蒸馏水。　　

16．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO₃+KCl===AgCl↓+KNO₃。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：

(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是______________。

(2)向溶液中加入适量的__________溶液，使氯化钾转化为沉淀。

(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：

①__________________________________。

②__________________________________。

(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：

①________________，②________________。

[答案](1)加速固体溶解　(2)硝酸银　(3)①没有用玻璃棒引流　②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁　(4)①冷却热饱和溶液　②蒸发溶剂

[解析]本题主要考查的是混合物分离的方法。

15．(2010年河南测试)某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。标签破损(如下图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出两种猜想，并设计实验验证，写出任一种的实验操作、现象和结论。

[答案]

[解析]观察不完全的标签内容，结合已学过的碳酸钠和硫酸钠的知识，本题转化为设计检验CO和SO的方案。

14．请按要求填空：

(1)除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：__________、蒸发、结晶、__________。

(2)除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：

_____________________________________________________。

[答案](1)溶解　过滤　

(2)BaCl₂[或Ba(OH)₂]、K₂CO₃、HCl

[解析](1)利用重结晶的方法，溶解、蒸发、结晶、过滤得纯净的NaNO₃晶体。

(2)首先加入过量的Ba²⁺：Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

再加入过量的CO：Ba²⁺+CO===BaCO₃↓

最后用HCl中和至中性：CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑

13．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

(1)A的化学式是__________，G的化学式是__________，判断理由是__________________________________________________。

(2)写出其余几种物质的化学式：B__________，

C__________，D__________，E__________，

F__________。

[答案](1)KCl　AgNO₃　混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃

(2)Na₂SO₄　MgCl₂　Na₂CO₃　Ca(NO₃)₂　Ba(OH)₂

[解析]分析题给7瓶物质两两反应，只有A与G反应，只生成一种沉淀，从而确定A为KCl；G为AgNO₃溶液；又F除与A不产生沉淀外，可产生五种不溶物，可确定F为Ba(OH)₂；又B与E、F、G产生三种沉淀，可推知B为Na₂SO₄；又E与B、D、F产生三种沉淀，可推出D为Na₂CO₃；C与D、F、G产生三种沉淀推知C为MgCl₂，最后剩余E为Ca(NO₃)₂溶液。

12．(2010年东北师大附中期末考试)有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和BaCl₂中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为________，不可能含有的物质为________，不能确定的物质是________。

答案：K₂CO₃、BaCl₂　K₂SO₄、CuSO₄　NaCl

解析：白色固体溶于水时有白色沉淀生成，说明有BaCl₂，滤液为无色，说明无CuSO₄。沉淀完全溶于硝酸且有气体生成，说明有K₂CO₃而无K₂SO₄。在滤液中又检验出Cl^－，更确定了BaCl₂的存在，而NaCl不能确定。

11．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是

(　)

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

[答案]D

[解析]粗盐的提纯实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始到终均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防迸溅、转移)。为了保证提纯目的，过滤后要使澄清滤液进行蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收。

10．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是

(　)

A．氧化铜和炭粉　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硝酸钾和硝酸钠

C．水和酒精　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硫酸钠和硫酸钡

[答案]D

[解析]可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离的混合物，必须有一种物质难溶于水，一种物质易溶于水。A中氧化铜和炭粉都难溶于水；B中硝酸钾和硝酸钠都溶于水；C中水和酒精可以互溶；而D中硫酸钠溶于水，硫酸钡难溶于水。

9．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是

(　)

A．①②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．④⑤　　

C．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③⑤

[答案]A

[解析]过滤操作中用玻璃棒引流；蒸发操作中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；溶解时用玻璃棒搅拌，以加快溶解速度；取液体试剂时可用胶头滴管；取固体试剂时可用药匙或镊子。