19、(10分)填空：(填编号)

A.Li 　 B.N　 C.Na　 D.Mg 　E.Li　 F.C　　 G.C₆₀　 　H .CH₃CH₂COOH　 　I.HO-CH₂CH₂-CHO　 　　J.金刚石　 K. P₄L.SiO₂　 　　M.NH₄Cl

(1)　　 　　和　　　　 互为同位素；

(2)中子数相等，但不是同一种元素的是　　　　 和　　　 ；

(3)　　 　　和　 　　互为同素异形体，　 　　　和　 　　　互为同分异构体。

(4)熔化时需要破坏共价键的是　 　　　　；晶体中既有离子键又有共价键的是　　 　　　　。

27、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) 　CH₃OH(g)+H₂O(g)　 △H= - 49.0kJ·mol^-1测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。

根据已知判断该反应的平衡常数的大小：

K(300℃) 　　K(350℃)(填写“>”或“=”或“<”)。

②从反应开始到平衡，以氢气表示的平均反应速率v(H₂)=____________mol·L^-1·min^-1。

③反应达到平衡后，第10分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A.3v_逆(H₂)＝v_正(H₂O)　　　　 B.容器内压强保持不变　　

C.c(CO₂)＝c(CH₃OH)　　　　 D.容器内的密度保持不变

⑤下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。

A.升高温度　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.充入He(g)，使体系压强增大

C.将H₂O(g)从体系中分离　　 　　　　　　　　 D.加入适当的催化剂

(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂，科研工作者通过某种电化学装置实现了上述目的。该电化学装置内的总反应为：2CO₂=2CO+O₂，阴极反应式为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-，则阳极反应为：____________。该反应产生的CO会对环境产生污染，有人提出，通过加强热使CO分解的方法来消除污染，请你判断是否可行？_____(填“可或否”)，说出理由：______________。 (已知反应2CO=2C+O₂的△H>O、△S<O)

26、下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

①请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是　　　　 装置，乙池是　　　　 装置。

②请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是　　　　 ，B(石墨)电极的名称是　　　　 。

③写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

④乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

⑤当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2　　 mL(标准状况下)

25、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)

(5)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：　

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)　 △H=－57.3kJ／mol。向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸　 ②浓硫酸　 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是 (　　 )　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．△H₁>△H₂>△H₃　　　　　　　　 B．△H₁<△H₃<△H₂

C．△H₁<△H₂<△H₃　　　　　　　　 D．△H₁>△H₃>△H₂

24、已知可逆反应：AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O

据此设计出如下图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下两此操作：

(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；

(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．

　 试回答下列问题：

(1)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？_____________________。

(2)(Ⅰ)操作过程中，C₁棒为________极，此时，C₁棒电极反应为_______________

(3)(Ⅱ)操作过程中，C₂棒为________极，此时，C₁棒电极反应为_______________

23、A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。A原子最外层有4个电子；B的阴离子和C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同；E原子的M电子层上的电子数比次外层电子数少1个；常温常压下，B的单质是气体，0.1molB的单质与氢气完全反应时，有2.408×10²³个电子发生转移；C的单质在高温下与B的单质充分反应后，生成了淡黄色固体F，F与AB₂反应后可生成B的单质；D的氢化物的分子式是H₂D，D的最高价氧化物中含有40%(质量)的D，而且D原子核内质子数与中子数相等。根据上述条件判断：

(1)画出E离子的结构示意图：________________。

(2)D在元素周期表中属于第________周期，________族。

(3)F的电子式为：__________，F是由　　　 键构成的　　　 化合物(填“共价”或“离子”)。

(4)用电子式表示AB₂的形成过程：_______________________；AB₂的结构式：___________；AB₂是由_______键构成的　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

22、右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是(　)

A．关闭K₂、打开K₁，试管内两极都有气泡产生

B．关闭K₂、打开K₁，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极

C．关闭K₂，打开K₁，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极

D．关闭K₂，打开K₁，一段时间后，再关闭K₁，打开K₂，电流计指针不会偏转

21、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂　 有关该电池的说法正确的是(　　 )

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

20、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是(　　 )

①氯水在光照下颜色变浅 ②H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深 ③氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 ④NO₂、N₂O₄平衡混合气体降温后颜色变浅

A．①②　　　 B．②③　　　 C．①④　　 　D．③④

19、反应PCl₅(g) 　PCl₃(g)+Cl₂(g)　　　 ①

2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)　　　　　 ②

2NO₂(g) 　N₂O₄(g)　　　　　　 ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　)

A．均不变　 B．均增大　 C．①增大，②不变，③减少　 D．①减少，②不变，③增大