8.对于原电池的组成条件，某同学列出了以下几点，其中正确的是(　　 )

A.有两种活动性不同的金属(或非金属单质)作电极

B.电极材料均插入电解质溶液中

C.电极必须是金属

D.两极相连形成闭合电路

E.必须有一个自发的氧化还原反应

解析：由形成原电池的条件是可知，组成原电池的条件是A、B、D、E。电极有两个，负极必须是较活泼的金属，而正极可以是较不活泼的金属，也可以是非金属，如碳棒。

答案：ABDE

7.下列关于实验现象的描述不正确的是(　　 )

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

解析：铜铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe-2e^-====Fe²⁺；铜片上发生还原反应：2H⁺+2e^-====2H　 2H====H₂↑故A选项正确；B选项中Zn片上发生氧化反应Zn-2e^-====Zn²⁺，铁片上发生还原反应，溶液中的 Zn²⁺+2e^-====Zn沉积在铁片上，故B选项正确；C选项发生的反应为：Cu+2FeCl₃====2FeCl₂+CuCl₂，故C错误；在D选项中由于发生Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，Cu沉积在Zn片上形成原电池，加快了氢气放出的速率，D选项也正确。

答案：C

6.下列有关原电池的叙述正确的是(　　 )

A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应

B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

C.外电路中电子从负极流向正极

D.正极发生氧化反应

解析：原电池是化学能转化为电能的装置，故A项错误。原电池中活泼金属作负极，失电子，电子沿导线流向正极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应。故B、D项错误，C项正确。

答案：C

5.一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H₂和O₂，下列说法不正确的是(　　 )

A.通入H₂的电极为负极

B.通入O₂的一极电极反应为2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

C.随着放电的进行，负极附近pH上升

D.标准状况下通入5.6 L O₂完全反应后有1 mol电子转移

解析：电极反应为：

正极：2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

负极：2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O

所以通H₂的一极为负极，并且负极pH下降。

答案：C

4.将金属A和金属B分别放入稀H₂SO₄中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H₂SO₄中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是(　　 )

A.金属活动性A>B

B.还原性B>A

C.在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D.金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象

解析：金属A和金属B相连投入稀H₂SO₄中，形成原电池，A被腐蚀说明A失去电子，被氧化，作负极，则A比B的金属活动性强，还原性A强于B。故A项正确，B、C项错误。原电池中，H⁺在正极B上得到电子，生成H₂，B的表面有明显气泡产生，A的表面无明显现象，故D项正确。

答案：AD

3.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是(　　 )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

解析：电池中的重金属离子会对土壤和水源产生污染，故必须要集中回收处理。

答案：B

2.已知空气锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH^--2e^-====ZnO+H₂O

石墨：O₂+H₂O+2e^-====2OH^-

据此判断，锌片是(　　 )

A.负极，并被氧化　　　　　　　　 B.负极，并被还原

C.正极，并被氧化　　　　　　　　 D.正极，并被还原

解析：锌失去电子，被氧化，作原电池的负极。

答案：A

1.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是(　　 )

解析：由离子方程式：Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu可知原电池中，Zn应作负极，Cu或Fe可作正极，A项错误。电解质溶液应为可溶性铜盐溶液，所以B项错误。故C、D项正确。

答案：CD

7.关于用水制取二级能源H₂，以下研究方向不正确的是(　　 )

A.构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H₂

C.寻找高效催化剂，使水分解产生H₂，同时释放能量

D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H₂

解析：根据“自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源”，可知6题中的水力、天然气属于一级能源；根据“需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源”，可知电能、水煤气属于二级能源。7题中的A项，水是一种物质，但组成它的元素氢、氧不能称为物质，只有将氢转化为单质氢气时才可以燃烧，故A项不正确；使水分解的条件有电解、高温、合适的催化剂等，B项充分利用自然资源(太阳能)以产生高温来分解水，是一种较理想的方案，则B项正确；C项即是寻找合适的催化剂，但并不能改变水的分解反应是吸热反应这一事实，即不可能释放能量，则C项不正确；若用电解法制取氢气，因消耗大量的电能而成本太高，D项是开发廉价能源，以分解水制取H₂，也是可行的方案，则D项正确。

答案：6.AC　 7.AC

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

6.下列叙述正确的是(　　 )

A.电能是二级能源　　　　　　　　　 B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源　　　　　　　　 D.水煤气是一级能源