2.(1)6个、6个　　 8个、8个　 不存在，不是，是化学式，代表离子的系数比

1.NaCl、CaF₂、KNO₃、CsCl、Na₂O

　 离子间通过离子键而结合的晶体　 阴、阳离子　 离子键

4.与金属的导电性和导热性有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A.原子半径大小　　　　　　　　　　　　 B.最外层电子数的多少　　

　 C.金属的活泼性　　　 　　　　　　　　　　D.自由电子

晶体的类型与性质答案：

3．下列叙述正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．原子晶体中只含有共价键　

C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

2．金属能导电的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

1．金属晶体的形成是因为晶体中存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.金属离子间的相互作用　　　　　　　 　　B．金属原子间的相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用 　　　　D.金属原子与自由电子间的相互作用

15.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、

化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。

　 (1)氮化硅晶体属于__________晶体。

　 *(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式___　　　

金属晶体：

14.石英晶体的平面示意图如图所示，实际上是立体网状结构，

其中硅、氧原子个数比为　　　　

12.试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

*13.已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等

边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视

的键角为_______。

10.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是______________________。

*11. 石墨晶体中每层由无数个正六边型构成，则平均每个正六边型

中占有的碳原子数为(　 )

A.2　 　　　　B.3　　　　 C.4　　　　 D.6