26.现有①CaCl₂ ②金刚石　 ③NH₄Cl　 ④Na₂SO₄ ⑤干冰　 ⑥碘片⑦硫磺

⑧氩　 ⑨二氧化硅　 九种物质，按下列要求回答：(前两小题用序号回答)

　 (1)熔化时不需要破坏化学键的是_____，熔化时需要破坏共价键的是___

　 (2)只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

　 (3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。

25、现有10mLNO和NO₂混合气体，其平均相对分子量为36.4，通入一定量的O₂后，还是10mLNO和NO₂混合气体，但平均相对分子量为39.6，通入O₂的体积是　

　　 　A．1mL　　 　 B．3mL　 C．5mL　　 　 D．10mL

24、下列说法正确的是　

A、构成单质分子的微粒一定含有共价键

B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C、水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键

D、不同元素组成的化合物中一定有共价键

23、.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A.　　 　还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.　　 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.　　 YX₂、M₂Y都是共价化合物

D.　 Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

22. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：(　　 )

A．2mol　　 B．1 mol　　 C．0.5mol　　 D．0.25mol

21、以下叙述中,错误的是　 　　

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

B.在NaCl中,除Na⁺和Cl^-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.离子化合物中不一定含金属元素K*s*5*u

20、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X²⁺　 离子含有的电子的物质的量约为(　　 )K*s*5*u

A、　 (m+n+2)w/m mol　　　 B、　 (m-n+2)w/m mol

C、　 (m+n-2)w/m mol　　　 D、　 (m-n-2)w/m mol

19. 某金属的硝酸盐加热分解生成的NO₂和O₂的物质的量比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价

A、降低　　　 B、升高　　　　 C、不变　　　　 D、无法确定

18. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是　　　　　　　　　

A、加热金属铝使之熔化　　　　　　　　 B、液氨受热蒸发

C、加热硫黄使之融化　　　　　　 D、加热硅晶体使之熔化

17. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是K*s*5*u

A．同周期元素中X的金属性最强　

　B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高　

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强