6.把Al放入过量盐酸中，不影响产生H₂速率的因素是(　　　　 )

A　 盐酸的浓度　　　　　　　　 B　 铝的表面积

C　 溶液的温度　　　　　　　　 D　 加少量的硫酸钠

5.下列能源中不属于化石能源的是(　　　　 )

A　 天然气　　　　 B　 氢气　 　　　　　C　 煤 　　　　　D　 石油

4.下列各组粒子属于同位素的是(　　　　 )

A　 ³⁵Cl和³⁷Cl　　　 B　 ⁴⁰K和⁴⁰Ca　　　　 C　 O₂和O₃　　　　 D　 H₂O和D₂O

3.下列物质中所含化学键类型不相同的是(　　　 )

A　 Cl₂　　　　　 B　 H₂O　　　　　 C　 NaOH　　　　　 D　 CaCl₂

2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是(　　 )

A　 Na₂O₂　　　 B　 NaOH　　　　　 C　 BaCl₂　　　　　 D　 H₂SO₄

1.属于短周期的金属元素共有(　　 )

A　 3种　　 B　 4种　　 C　 5种　　 D　 6种

25、(14分)学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

I 课题名称：____________________________________________________________

II实验仪器及试剂：

实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤：略

IV 实验数据：

V 实验讨论：

(1)实验编号1的实验作用是　　　　　　　　　　　 。

(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________%(保留一位小数)

(3)在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体可能是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。

VI 实验结论：_____________________________________________________________

24、(12分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)操作I、操作II、操作III都是________________(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)₃沉淀应该在________________装置中进行。

(2)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝得到的副产品是________(填化学式)。

(3)写出Na₂CO₃溶液与CaO反应离子方程式：__________________________________。

(4)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___(填化学式)。

23、(14)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列　　　 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③c、h、1　　 ④d、e、f

(2)原子半径最小的元素　　　 单质化学性质最稳定的元素是　　 (均填元素符号)。

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　　　　 (填化学式)

(4)j、i对应的离子还原性由强到弱顺序为　　　　　　　　　　　　　　 (填离子符号)

(5)设计实验比较a、c的金属性强弱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、(10分)A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体。根据以上信息，回答下列问题：

(1)A和D的氢化物中，稳定性较弱的是　　　　　　 (选填A或D)；A和B的离子中，半径较小的是　　　　　　　 (填离子符号 )。

(2)元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。(3)E元素的名称是　　　 　　　。

(4)写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式