28．(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个。据此填空：　　　　　　　　　　　　　　

(1)A在元素周期表中的位置为　　　　　　　 ， A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是

　 　　　　(写化学式)。

(2)A的氢化物的结构式为　　　 　，属于　　　 　(填“共价”或“离子”)化合物。

(3) C的氢化物的电子式为　　　 ，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程　　　　　　　 。

(4)E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

27．(8分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为　　　　 。

(3)若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的　　　　　　 倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________(填“增大”“减小”或“相等”)。

26．(7分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　 负极反应：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　 　　　　　　　正极反应：　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

　A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低

　C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

　D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

24．一定温度下，可逆反应2NO₂　 　2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①④⑤⑥　　　 B．②③⑤⑥　　　　 C．①③④⑥　　　　 D．全部

23．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.125mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是

　 A．v(B)=0.13 mol·L^-1·min^-1B．4min时，A的物质的量为0.75mol

　 C．该反应方程式中，x=1　　　　　　　　　 D．4min时，A的转化率为50%

22．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：

2H­₂ +4OH^-+4e^- = 4H₂O，O₂+2H₂O+4e^- = 4OH^- 。据此作出判断，下列说法中不正确的是

A．O₂在正极发生还原反应　　　　　　　 　　B．电池总反应为2H₂ + O₂ = 2H₂O　

C．反应时负极附近pH增大　　 　　　　　　D．氢氧燃料电池属于环境友好电池

21．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D>C>A>B　　　　　 　　 　　　　　　　　　　B．D>A>B>C　　　 　　

C．D>B>A>C　　　　　 　　 　　　　　　　　　　D．B>A>D>C

20．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水　　　　　　 　B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高　　 　D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb₂O

19．根据化学变化的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列不属于化学变化的是

A．P₂O₅溶于水　　　　　 B．O₂转变成O₃　 　　C．加热NH₄HCO₃　 　　D．NaCl溶于水