3.下列各组化合物中化学键类型不同的是　　　 (　　 )

A、H₂O 和NH₃　　　　　　　　　　　　 B、NaCI 和 HNO₃

C、CaCI₂和KBr　　　　　　　　　　　　 D、HCI 和 CO₂

2、下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 溶于水，可以导电的化合物是离子化合物

B.蔗糖、氯化氢溶解于水时，共价键未被破坏

C.钠与氧气反应生成氧化钠，生成物总能量低于反应物

D.风能、太阳能、氢气燃烧产生的热能都是由化学反应产生的

1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的₂³He,每百吨₂³He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以₂⁴He的形式存在。下列说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　(　 )

A、₂⁴He原子核内含有4个质子

B、₂⁴He和₂³He互为同位素

C、₂³He原子核内含有3个中子

D、₂⁴He的最外层电子数为2，所以₂⁴He具有较强的还原性

25．(12分) 已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、 D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出元素符号：(5分)A　　 B　　 　C　　 D 　　E　　

(2) E元素在周期表中的位置(2分)　　　　　　　　

(3)(3分)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。向X溶液中滴入酚酞溶液观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)(2分)将9克B单质在足量D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

24．(10分，每空2分) 为了研究MnO₂与双氧水(H₂O₂)的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm³的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

⑴实验时放出气体的总体积为　　　　　 ；

⑵放出一半气体所需要的时间为　　　　　　 ；

⑶ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为　　　　　　　　　　　　

⑷解释反应速度的大小变化原因_________________　　　　　　　　　　　　　

________________　　　　　 　　　　　　　　；

⑸在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分，每空2分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制得氯气，化学方程式为：

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O,他们设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

(1)该实验中A部分的装置是　　　 (填写装置的序号)

　　 (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)

(3)写出在B和D装置中发生反应的离子方程式：

B中： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的办法　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(11分，最后一空为2分，其余各1分)

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)在这些元素中，最易失电子的元素是　 　，非金属性最强的元素是　　　　 　　

(2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为　　　　　　 　

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是　　 　　　 　　 ，碱性最强的碱是　　 　　　　　　　　 ，呈两性的氢氧化物是　　　　　　　 　　 ；

(4)在③-⑦元素中，原子半径最大的是　 　　 ，原子半径最小的是　　 　　 ；

(5)在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是　　　　　　　 　 ，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

22(7分，最后一空2分，其余各1分) ．

下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。(填序号)

化学键没有被破坏的是　　　　 ；仅发生离子键破坏的是___　 　仅发生共价键破坏的是　　 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是　 ______。

(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N₂和H₂反应生成1 mol NH₃

需要　　　 (填“放出”或“吸收”)　　　　 的热量。

20．甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是　　

A．只有④　　 B.只有⑤　　　 C.①②③　　 D.①②③④⑤

滕州一中2009-2010学年度第二学期期中质量检测

　　　　　　 高 一 化 学 试 题 　　　　　　2010　 05

第II卷(非选择题　 共50分)

19．在一定温度下，可逆反应A(g) + B(g) 　2C(g)达到平衡的标志是　

A. A生成的速率与C分解的速率相等　　　　 B. 　C不再分解

C. A、B、C的浓度不再变化　　　　　　　　 D.　 　A、B不再化合

18．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是　　　　　　　　 　

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物