7.将 H₂S、 SO₂、 SO₃ 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有　　

A. 中性、漂白性　　　　 　B. 酸性、漂白性　　　 C. 只有酸性　　　　 　D. 只有漂白性

6．对于下列事实的解释错误的是　　　　　　　　　　　　

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

5.A、B均为主族元素,A的原子序数为n,A²⁺离子比B^2-离子少8个电子,则B元素的原子序数为

A.n+4　　　　　　 B.n+6 　　　　　C.n+8　　　　 D.n+10

4.　下列物质的电子式正确的是

3．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是　

A．HClO　　　 B．过氧化钠　　　　　 C．　 O₃　　　 　D．SO₂ 　

(每小题只有一个正确答案，将正确选项填入相应的空格中，每小题2分，共20分) 1.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳， 这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A．同种物质　　 　　B．同分异构体　　　 　C．同位素　　　 　D．同素异形体

2．互为同分异构体的物质一定不可能具有

A．相同的分子式　　 B．相同的结构　　　 C．相似的化学性质　 D. 相同的相对分子质量　

30.　 在500mL0.2 mol/L的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.

　 (1)产生的气体在标准状况下占的体积？　　　　　　

　 (2)溶液中NO₃^-的物质的量浓度是多少?

　 (3)若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入0.2mol/L的

氢氧化钠溶液多少毫升？　　　　　　　

附加题：(5分)

下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出

_______族元素氢化物的沸点的变化规律。另一同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是____ ，理由是：　　　　　　　　　　　　　 ________。

29.制取氨气并完成喷泉实验：

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：

______________________。

(2)氨气空间构型为_______.

(3)用图(Ⅰ)装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，

引发水上喷的操作是____________________________。

(4)如果只提供如图(Ⅱ)的装置，请说明引发喷泉的方法。

__________________________________________________________

四: 计算题

28.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

b的离子半径大于e的离子半径；d是由共价键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型的g分子。

(1)a微粒的结构示意图为___________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为________。

(3)c和f反应的离子方程式____________。

27. 现有部分短周期元素Y、M、Z、X，其原子序数依次增大，其微粒结构或性质特点如下表：

(1)M离子的离子结构示意图为：　　　　　 ；单质X₂固态时熔化需克服　　　 　　　；

(2)Y形成一种可用作装饰品的单质，其晶体的熔点与Z单质比较，熔点较高的的是　　　　　 _____________(填化学式)，Y与X形成一种YX₄的化合物，其电子式为　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应方程式：

①E与Y单质反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②N与X₂单质反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。