摘要：现有10mLNO和NO2混合气体.其平均相对分子量为36.4.通入一定量的O2后.还是10mLNO和NO2混合气体.但平均相对分子量为39.6.通入O2的体积是 A．1mL B．3mL C．5mL D．10mL
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(1)在工业合成氨的生产原料气中V(N2)∶V(H2)=1∶3，若将标准状况下1 512 m3 的原料气通入合成塔中，达到平衡时，平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则生成氨气的质量为________ kg。
(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为无毒的氮气。有关反应的化学方程式为：
6NO+4NH3
5N2+6H2O
6NO2+8NH3
7N2+12H2O
现有NO和NO2的混合气体
现有O2和NO2的混合气体12 mL，被水充分吸收后，剩余气体2 mL，则原混合气体的组成是
[ ]
A．NO2
11 mL
O2
1 mL
B．NO2
10.8 mL
O2
1.2 mL
C．NO2
10 mL
O2
2 mL
D．NO2
8 mL
O2
4 mL
硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3
2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为
（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为
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（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3
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．（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为
5.82L
5.82L
．（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为
0.025mol
0.025mol
．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为9：5
9：5
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