25.(6分)向NaOH和酚酞的混合液中滴入双氧水，红色消失，有的人认为是H₂O₂具有弱酸性，将NaOH溶液中和而使红色消失，有的人却认为是H₂O₂具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质而永久性褪色。

(1)请设计一个简单的实验证明谁的观点正确：___________________________________。

(2)含ClO^－ 的溶液和H₂O₂发生激烈反应 ，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，向反应后的溶液中加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀则ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式是：　 　　　　　　　　　,H₂O₂在反应中表现出________性

(填氧化或还原)

24．(10分)A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

　　 (1)A、D的元素符号：A_______；D_______；

B的原子结构示意图______；C离子的结构示意图_______

A的气态氢化物的结构式______；B的气态氢化物的电子式_______

(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：_______________________。

(用化学式表示，下同)

(3)写出A、B、X气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：_______________________。

23．(11分)下图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1　 ①中的实验现象为　　　　　　　　 ，有关化学方程式为　　　　　　　　　 ;

(2) ②中的实验现象是　　　　　　　　 ，证明SO₂有　　　　　　　　　　　 性;

(3) ③中的实验现象是　　　　　　　　 ，证明SO₂有　　　　　　　　　　　 性;

(4) ④中的实验现象是　　　　　　　　 ，证明SO₂有　　　　　　　　　　　 性;

(5)装置⑤中反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)某溶液中可能存在下列离子中的一种或几种：CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-

　　 (1)当溶液中有大量H⁺存在时，溶液中不可能有较多的离子是　　　　　 ;

　　 (2)当溶液中有大量Ba²⁺存在时，溶液中不可能有较多的离子是　　　　　 ;

　　 (3)当溶液中有大量一价阳离子　　 　　存在时，以上四种离子都不可能大量存在 ；

　　 (4)当溶液中通入Cl₂时，　　　 　　　离子可被氧化。

21．(3分)在下列物质中：①碘单质②烧碱③NaCl④干冰⑤氯化氢⑥Na₂O₂。用序号填写下列空白：

(1)既含有离子键又含有非极性键的化合物是　　　　　　　　　

(2)仅含有离子键的化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) 仅含有共价键的单质是　　　　　　　　　　　　　　　　 　

20. 一定物质的量的SO₂与NaOH反应，所得溶液中含Na₂SO₃与NaHSO₃物质的量之比为3：5，则参加反应的SO₂与NaOH物质的量之比为(　　　 )

　A．3：5　　　 B．1：2　　　 　C．11：8　　　 D．8：11

第二卷(非选择题　共50分)

19. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子

数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　　 )

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

18. 下列分离混合物试剂、方法正确的是(　　　 )

17. 向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是 (　　　 )　

A．浓硫酸具脱水性　　　　　 B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性　　　　　 D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低

16. 在一定体积的18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为 (　　　 )

A．等于50 mL　　　 B．大于50 mL　　 C．等于100 mL　　 D．大于100 mL