2.．对化学反应限度的叙述，错误的是 A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的

1. 下列各组中属于同位素关系的是

A、与　　 B、T₂O与D₂O　　　　 C、与　　　 D、金刚石与石墨

22. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:

　3A(g)+B(g)＝ xC(g)+2D(g)

经5min后,测得c(D)=0.5mol/L, 5min里C的反应速率是0.1mol/(L·min)。

求：(1)5min里，用B表示的反应速率；　　　　 (2)X值。

2009-2010学年度第二学期宣中、广中高一年级期中联考

21. (9分)已知10℃时，某反应中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示(X、Y、Z均为气体)，容器的容积为3L，反应过程中温度和容器的容积保持不变。试回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ；

(2)若t₁=10s，则这段时间内Y物质的平均反应速

　　 率为　　　　　　　 ；

(3)若该温度下其反应速率为v，温度每升高10℃，化学反应速率增大为原来的2倍，则温度升高至50℃时，其反应速率为　　　　　 。(用含字母v表示)

20.(13分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白：

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是　 　　，非金属性最强的元素是　　　；(填元素符号)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)用电子式表示⑥的氢化物的形成过程　　　　 ，该化合物属于　　　　　 (填 “共价”或“离子”)化合物。

(4)④和⑨的单质加热时反应生成一种原子个数比为1：1的化合物X，其化学式为　　，该物质中含有的化学键的类型为　　　　　　　。(若含共价键，请写清极性键还是非极性键)

(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　(填元素符号)，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　。

19.(8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为____________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)C中负极金属是________，总反应的化学方程式为_________________________。

(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________。(用A、B、C表示)

18.(8分)用“>”或“<”回答下列问题：

　 (1)酸性： H₂SiO₃　　　 H₃PO₄

　(2)碱性：KOH　　　 Ca(OH)₂

　(3)氢化物稳定性：H₂S　　　　 H₂O

(4)还原性：PH₃　　　 H₂S

17.(6分)在原子序数1-18号的元素中：(用元素符号或化学式填空)

(1)与水反应最剧烈的金属是__________。　 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是_______。

(3)原子半径最小的元素形成的单质是___________。　

(4)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是________。

(5)最稳定气态氢化物的化学式是________。

(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_____________

16.化学反应速率v和反应物浓度的关系可由实验方法测定的.化学反应H₂+Cl₂=2HCl的反应速率v=K［c(H₂)］^m·［c(Cl₂)］ⁿ，式中的K为常数，m、n值可用下表中的数据确定出：

由此可推得m、n值正确的是(　　 )　

A. m=1, n=1　　　 B. m=0.5, n=0.5　 C. m=1, n=0.5　　 D. m=0.5, n=1

第Ⅱ卷　 非选择题 (共52分)

15．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 　2C(g)达到平衡状态的标志是(　 )

A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B　

B．单位时间内生成C 2m mol，同时生成m mol A

C．反应速率v (A) ∶v (B )∶v (C)之比为1∶3∶2　　　　

D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2