24．(8.9.10班做)硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。求：

(1)反应中硝酸的还原产物为________(填名称)。DE段是否发生了化学反应______(填“是”或“否”)。

(2)B与A的差值：______mol; B的数值：______ mol。(写出计算过程)

24．(7分)2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L^-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。

23．(7分)已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由Na、Cl和Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO₃溶液完全反应，则该AgNO₃溶液的物质的量浓度是多少？

22．(13分)某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1) 实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2) 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 ；再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是　　 ，原因是　　　　　　　　　　　 。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则c中加入的试剂是　　

d中加入的试剂是　　　　　　　 ，实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;但此实验的不足之处是　　　　　　　　 .

21．(10分)已知A、B、C、D、E五种物质有如图

所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出，

若解题时需要，可作合理假设)，且五种物质中均

含有A元素。　　　　　　　　　　　　

(1)若A为固体单质

① D的化学式为　　　　　　 ，

② E→C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A为气体单质

① C→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② E→C的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

20．(7分)A、B、C、D、E分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是由两种元素组成的分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

(1)用化学符号表示上述5种粒子：

A、　　　 ，B、　　　　 ，C、　　　 ，D、　　　 ，E、　　　　 。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是　　　　　　　 。

19．(10分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号　　　　 。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第　　　　 　族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第　　　　　 　纵行　　　　 族。

(4)所含元素超过18种的周期是第　　　　 、　　　　 　周期。

18．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO₃的还原产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

　　 A．NO₂　　　　　　 B．NO　　　　　 C．N₂O　　　　　　　 D．NH₄NO₃

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)

17．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．NH₃经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用

B．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂　

C．已知高温时有：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃ +CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

16．天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是　　 (　　 )

　　　　 A．在已知元素中具有最大的原子半径　　　 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O

　　　　 C．氧化物对应的水化物是极强的碱　　　　　 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高