1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是　 (　 )

A．提出原子学说　　　　　　　　　　 B．发现元素周期律

C．提出分子学说　　　　　　　　　　 D．发现分子间作用力

22、(6分)9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：A、B的相对原子质量及在元素周期表中的位置.(要有具体计算过程，只写答案无过程不给分)

21、(1)在两支试管中分别加入3mL稀盐酸(均足量)，分别将等质量的NaHCO₃、Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，甲同学用手触摸试管，发现加入NaHCO₃粉末的试管变冷，而加入Na₂CO₃的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲下结论的方法是否正确？____________________(填正确或不正确)。

(2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《____　　　　　　　　　　　　 __　 ________________》；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为__________和___________；通过上述实验可得出三条结论：

a：NaHCO₃的溶解是_________________________(吸热或放热)过程；

b：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是__________(吸热或放热)反应；

c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是__________(吸热或放热)反应。

①OB段反应速率加快的原因

		B

20、(11分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种非金属元素，它们的原子序数依次递增，A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数 2倍。E元素和D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出元素的名称

A　　　 　　B　　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　　 E

(2)画出E的阴离子的结构示意图：

(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞，会观察到　　　　　　　　 ，写出实验室制取X的化学方程式

(4)选取上述5种元素中的四种，可以分别形成两种离子化合物，这两种化合物的水溶液混合可以反应，生成盐、水和一种无色无味的气体，则这两种化合物的化学式为

19、(7分)A、B、C 3种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．1molA单质与水反应能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子．B单质与氢气在冷暗处能剧烈反应，并发生爆炸，B成为稳定的气态氢化物．C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱．

(1)由此可知(写元素符号)A为________；B为________；C为________；

(2)完成下列化学方程式的离子方程式：

A单质与水________；C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液________．

18、按照要求写出三个化学反应方程式：(每个方程式3分，共9分)

①反应中的所有物质必须由短周期元素组成

②反应为置换反应

③不能是同主族的元素相互置换

④单质只能使用一次(包括生成的单质)

17、比较下列各组粒子及化合物的性质：(7分)

(1)硫的原子半径比氧　　　　　　　 ，比硅　　　　　　　　 。(填“大”或“小”)

(2)S^2-的还原性比Cl^-　　　　　　 ，比O^2-　　　　　　　　　　 。(填“强”或“弱”)

(3)H₂S的稳定性比PH₃　　　　　　 ，比H₂O　　　　　　　　　　 。(填“强”或“弱”)

(4)H₂SO₄的酸性比HClO₄　　　　 。(填“强”或“弱”)

16、有M、R两种主族元素，已知R^2-离子与M⁺离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是　

A．R与M的质子数之和一定等于19 　B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期 　R与M元素组成的某种离子化合物中存在共价键 　D．R与M的质子数之差可能等于7

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共52分)

15、在一密闭容器中发生可逆反应：2NO₂(g)　　　 2NO(g) + O₂(g)。该反应达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n mol O₂的同时，消耗2n mol NO₂

B．单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO

用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

14、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是(　　 )

A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

元素的单质与酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性