2、寻找所需物质

在　　　　　　　 能找到制造半导体材料，如　　　　　　　　　　 ；

在　　　　　 　　能找到制造农药的材料，如　　　　　　　　　　 ；

在　　　　　　　 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。　

1、预测未知物的位置与性质

Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是(　　 )

A、　 原子半径是第ⅡA族中最大的

B、　 遇冷水能剧烈反应

C、　 位于第七周期

D、　 Ra(OH)₂是两性氢氧化物

6、课堂探究练习：(三)元素周期律、元素周期表的应用

5、课堂练习：某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO₄，则其气态氢化物的化学式为：　　　 ；

　　　 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：　　　　 。

4、探究思考：写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na₂CO₃与CH₄ H₂SO₄与H₂S　 HCl与HClO₄ 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。

得出结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

得出结论：主族元素最高正化合价＝　　　　　　 ＝　　　　　 　　＝ 　　　　　　　　

3、探究思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl　 MgCl₂　 AlCl₃　 H₂SiO₃ 　H₃PO₄　 H₂SO₄ HClO₄

(一)　 元素周期律

1、自主探究1：

1、电子层排列的周期性

写出1-18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。

原子序数	电子层数	最外层电子数	达到稳定结构时的最外层电子数
1~2	1	1　　　 2	2
3~10
11~18

结论：　　　　　　　　　　　 随着核电荷数的增加发生周期性变化。

2、自主探究2：2、化合价的周期性变化

标出1-18号元素的化合价，找出规律。

原子序数	最高正价或最低负价的变化
1~2	+1
3~10	+1　　　 +4　　　 +5 -4　　　 -1
11~18	+1　　　 +4　　　 +5　　　 +7 -4　　　 -1

结论：随着原子序数的递增，元素　　　　　　　　　 也呈现周期性变化。

3、自主探究3：3、原子半径的递变规律

元素符号	H							He
原子半径nm	0.037
元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
原子半径nm	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子半径nm	0.186	0.160	0.143	0.117	0.110	0.102	0.099

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐　　　　　 ，呈现周期性变化。

4、课堂练习：1、比较Na、S原子半径的大小。　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　 2、比较Na、O原子半径的大小。 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5、自主学习：(二)、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐　　　　 。

同周期，从左到右，原子半径逐渐　　　　 。

2、离子半径大小的比较

(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力　　　 ，半径　　　 。

(2)同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐　　　　　 ，离子半径逐渐　　　　　 。

(3)同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径　　　 ，高价阳离子半径　　　 低价离子半径。

6、练习反馈：

1．ⅦA族元素单质的沸点(　　 　);第三周期元素的最高正化合价( 　　);IA族元素单质熔点( 　　　);F^-,Na⁺,Mg²⁺,Al³⁺四种离子的离子半径( 　　　);同周期短周期元素的原子半径(　　 　).

2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是(　　 　)　 A.Cl,S,P　　　 　B.N,O,F 　　　C.Al³⁺,Mg²⁺,Na⁺ 　　　D.K,Na,Li 3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是(　　 ) (A)Al³⁺,Al,Na,K　　　　　　　 (B)F,Cl,S^2- ,S (C)S^2-,Cl ^- ,K ⁺ ,Ca ²⁺　　　　 (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是(　　 ) A.a>b>c　　　 　B.b>a>c 　　　C.c>a>b 　　　　　　D.c>b>a

7、反思，谈得失：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、课后练习：

1．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘(提示：碘酸的化学式为HIO₃),其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (A) I₂O₄ 　　　　　　(B) I₃O₅ 　　　　　　　(C) I₄O₇　　　　　　　 (D) I₄O₉

2．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．原子半径　　 A＞B＞D＞C　　 B．原子序数　　 d＞c＞b＞a　

C．离子半径　　 C＞D＞B＞A　　 D．原子结构的最外层电子数目　 A＞B＞D＞C

3．具有相同电子层结构的三种粒子A²⁺、B^2－、C．下列分析正确的是　　　　　　 (　　 )

A．原子序数关系是C＞B＞A　　　　　　　 B．粒子半径关系是B^2-＜A²⁺

C．C一定是稀有气体元素的一种原子　　　 D．原子半径关系是A＜C＜B　

4．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

　 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

　 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

　 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断　　　　 ( 　　)

A.R一定是第四周期元素　　　 　　　　　　B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D.R气态氢化物化学式为H₂R

6．主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(A)X的原子序数比Y的小　 (B)X原子的最外层电子数比Y的大

(C)X的原子半径比Y的大　　　　 (D)X元素的最高正价比Y的小

7．若短周期的两元素可形成原子个数比为2 ：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　 )

A．1　　　　 　 B．3 　　　 C．5　 　 D．6

8． _aX^n-和_bY^m+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是　 (　　 )

A．原子半径X<Y　 　　　　 　　　　　　　　　B．a+n=b-m　　 　

C．Y最高价氧化物的化学式为YO_m D．X的氢化物的化学式为H_nX

9.下列微粒半径之比大于1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A．　　　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　　　　　 D．

10．属于短周期的A、B两元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB₂的化合物。 下列有关A、B两元素的叙述中，正确的是　　　　　　　 (　　 )

A.A、B可能属于同一周期　　　 　　　　 　B.A是B的前一周期元素

C.A只能是金属元素　　　　　　 　　　 　D. A可能是第二周期中的II A族或IV A族元素

11． 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径，阴离子所带的负电荷数为。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )　　

A. 　B. 　　　C. 　　D.

12．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. X>Y>Z 　　　B. Y>X>Z　　　　　 C. Z>X>Y 　　　　　D. Z>Y>X

13．在1~18号元素中，除稀有气体元素外：

(1)原子半径最大的元素是　　　 ，

(2)原子半径最小的元素是　　　 　。

14．_aA²⁺, _bB⁺ , _cC^3- , _dD^-具有相同的电子层结构,则它们的原子序数大小关系是__________________________________原子半径大小关系是_______________________,离子半径大小关系是____________________

15．设X、Y、Z代表三种元素。已知：(1)和两种离子具有相同的电子层结构；(2)Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；(3)Y和Z两种元素可以形成4核(其中有1核为Y核)42电子的价阴离子。据此，请填空：

(1)Y元素是___________，Z元素是_____________。

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是______。

10.卤素原子获得电子的能力由强到弱的顺序是______________________(填化学式，下同)，它们的单质与氢气化合的能力由强到弱的顺序是______________________，它们的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________________。

答案:1、C2、BD3、C 4、A5、D6、BC7、B8、B9、B10、F>Cl>Br>I　F₂>Cl₂>Br₂>I₂　HF>HCl>HBr>HI

9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X^-(X^-为Cl^-、Br^-、I^-)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　)　

A.Br^-,Cl^-、I^- B.Br^-、I^-、Cl^-　　 C.Br^-,Cl^- D.Cl^-、I^-、Br^-