2．学习离子反应需注意的问题：

(1)判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行(当然熔融状态也在内)，只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。

(2)在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。

(3)配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。

(4)离子方程式表示所有___________________的离子反应。

1．一般书写离子方程式时可分四步：

①写--根据客观事实，写出正确的________________。

②拆--把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。

③删--对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。

④查--检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。

注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。

3.书写以下物质的电离方程式：

H₂SO_{4_}___________________　　 HClO__________________

Ba(OH)₂_________________　　　 NaHCO₃___________________.

新课预习

2.强弱电解质的本质区别_______________________________。

1.电离的含义__________________________________________________。

(二)离子的检验(试剂、方法、现象、离子方程式)

　　　①Cl^－的检验

②CO₃^2－的检验

③SO₄^2－的检验

[达标练习]

1、判断下列说法是否正确：

(1)食盐水能导电，是因为接通电源后，在直流电作用下，NaCl电离出了自由移动的

Na⁺、Cl^-而导电。

(2)NaHSO₄能电离出H⁺，故NaHSO₄为酸。

(3)把CaCO₃加入水中，不能导电，故CaCO₃为非电解质或弱电解质。

(4)Fe能导电，故Fe为电解质，S不导电，故S为非电解质。

2、下列物质中能导电的是(　　　 )，属于电解质的是(　　　　 )，

属于非电解质的是(　　　　　 )。 　

　①汞， ②液氨， ③氯水， ④氯化钠晶体， ⑤盐酸， ⑥干冰， ⑦液氯， ⑧金刚石

3、下列离子方程式中正确的是(　)

A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

C、醋酸与氢氧化钾溶液：CH₃COOH+OH^-＝CH₃COO^-+H₂O

D、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO₃+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓来表示的是(　)

A、Ba(NO₃)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HNO₃　　 B、BaCl₂+Na₂SO₄＝BaSO₄↓+2NaCl

C、BaCO₃+H₂SO₄＝BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑　 D、BaCl₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HCl

5、下列离子方程式中，正确的是( )。

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺＝Cu²⁺+H₂↑

B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

C、盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂CO₃

D、氧化铜与硫酸混合：Cu²⁺+SO₄^2-＝CuSO₄

6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

A、K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-　 　B、Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2- 　D、Na⁺、 Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

7、某反应的离子方程式是S^2-+2H⁺＝H₂S↑，此反应可能是

A、FeS+2HCl→ 　　　B、K₂S+H₂SO₄(稀)→　　 C、CuS+2HCl→

8、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

(1)Cu²⁺+2OH^-＝Cu(OH)₂↓

(2)H⁺+OH^-＝H₂O 　

(3)2H⁺+CaCO₃＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(4)2H⁺+CO₃^2-＝H₂O+CO₂↑

9、如下图所示，在一烧杯中盛有100mL2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑

料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入0.4mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应，

在此过程中：

　　 　(1)烧杯里观察到的实验现象有：

① _______________________________________

② _______________________________________

(2)写出实验过程中反应的离子方程式：______________　　　　

(一)离子共存问题(即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存)

除熟悉前面提到的三个离子反应的条件外，特别注意下边四种情况:

①弱酸的酸根离子与H⁺不能大量共存:(请举三个例子)

②弱碱的阳离子与OH^-不能大量共存:(请举两个例子)

③弱酸的酸式根离子与H⁺ 、OH^-都不能大量共存:(请举三个例子)

④无色溶液中，有颜色的离子不能大量共存: (请举四个例子)

[练习]：在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是( )。

A、K⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-　　 　 B、Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2- 　　　 D、Na⁺、 Cu²⁺、Cl^-、 SO₄^2-

E、Na⁺、HCO₃^-、OH^-、SO₄^2-　　 F、PH＝1的溶液中Na⁺、HCO₃^-

1、电解质在水溶液中反应的实质

　[实验·探讨]

实验：向Ba(OH)₂溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H₂SO₄，观察溶液

中的现象和导电情况(看电流表指针的变化)。

现象：①　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

分析原因：(1)写出H₂SO₄和Ba(OH)₂的电离方程式

　　　　 　　(2)说明出现上述现象的原因：

结论：该反应的实质为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

练习：分析下列化学反应的实质：

　　　 ①盐酸与氢氧化钠溶液的反应

　　 　②氯化钠与硝酸银溶液的反应

③碳酸钠与稀盐酸的反应

2、离子反应

概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 条件：①　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　

3、离子方程式的书写

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)离子方程式的书写

有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应；

二是根据化学方程式改写。

①从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)₂与H₂SO₄混合为例，其书写步骤为： 　　　　 　ⅰ、分析各反应物在水溶液里的存在形式：

Ba(OH)₂溶于水后存在　　　 、　　　 离子，H₂SO₄溶于水后得　　 、　　 。

ⅱ、按离子反应发生的条件判断上述微粒是否结合：

　　 故　　 与　　 结合为　　 沉淀，　　 与　　 结合为　　 　　(弱电解质)

iii、综合i、ii写出离子方程式，对前后未变化的离子不写，只写实际参加反

应的离子。

　　　　　　　　 Ⅳ、检查是否配平

离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②根据化学方程式改写：以Na₂CO₃与盐酸反应为例

i、写先正确写出化学方程式(必须配平)：

ii、拆易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍

写化学式，上述反应改写为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 iii、删把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的

离子的符号表示出该反应的离子方程式。

离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 Ⅳ、查检查是否配平：既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电

荷守恒。

[练习]：书写下列反应的离子方程式：

(1)NaOH与H₂SO₄反应

(2)Ba(OH)₂与HNO₃反应

(3)KOH与盐酸反应

(4)Cu(OH)₂与盐酸反应

(5)BaCl₂与H₂SO₄反应

(6)Ba(NO₃)₂与K₂SO₄反应

(3)离子方程式的意义 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、离子反应的应用 ：

4、原子结构示意图(或离子结构示意图)

练习：写出下列原子或离子的结构示意图：

　　 Li___________15号元素_____________S^2-______________55号元素_____________

　　 38号元素的离子________________

(1)电子层数(原子或阴离子)=阳离子的电子层数+1=周期数

主族元素最外层电子数=最高正价(除F、O)=主族数=8-|最低负价(非金属)|

(2)原子或离子半径的判断方法：

①根据核外电子层结构：

A　 电子层数越多，半径­______； B　 电子层数相同时，核电荷数越在，半径_____。

②根据周期表中的位置：

A 同主族的原子或离子半径依次_____；B　 同一周期的主族元素从左至右依次_____.

(3)写出下列主族元素的离子符号：(按半径从小到大排列)

　　　 核外2个电子的结构(He)的离子有_____________________________________；

　　　 核外10个电子的结构(Ne)的离子有_____________________________________；

　　　 核外18个电子的结构(Ar)的离子有_____________________________________；

例题6、已知两种主族元素的离子_aX^m+与_bY^n-核外均有18个电子，试确定：

(1)a 、m、b、n的相互关系__________(2)X和Y的离子的半径大小比较________________(3)比较X、Y的原子半径大小____________________(4)写出X的离子的图结构示意

　_____________Y的原子结构示意图_______________________。

　(4)试确定X、Y在周期表中的位置________________________________________________

3、构成原子的微粒间的关系：

(1)质量关系：质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)=该原子的近似相对原子质量

　　　　　　　 质子的质量=中子的质量=1836个电子的质量

(2)电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数(原子)=核外电子数+离子

　　　　　　　 的电荷数(适用____离子)=核外电子数-离子的电荷数(适用____离子例题4、核内中子数为N₀的R²⁺离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质

　 的量为

A　 B　 C　 D

例5、1mol重水中含质子______个；1克重水中含电子_________个，10克重水含中子

　 ________个；等质量的水和重水其物质的量之比为__________，质子数之比

　　　 __________个；中子数之比为_______________。