1、自主学习：元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

13、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：

4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少？

12、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

11、已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成－1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。

已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

(1)反应开始时，反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应后期，反应速率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10、一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO₃(固)2Ag(固)+2NO₂(气)+O₂(气)，2NO₂(气) N₂O₄(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO₂)=0.04mol/L，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

A.2min后容器内C(NO₂)=0.04mol/L　 B.2min内V(O₂)= 0.0125mol/(L·min)

C.混合气体的平均密度为3.1g/L　　　 D.混合气体中NO₂的体积分数为11%

9、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是　　　　　　　　 (　　 )

A.增加碳酸钠的用量　　 　　　　　　　　 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍

C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半　　　 D.盐酸浓度不变，使用量减半

8、可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①V_A=0.15mol/(L·S)，②V_B=0.6mol/(L·S)，③V_C=0.4mol/(L·S)，④V_D=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.②＞④＞③＞①　　　　　　　　　 B.②＞③=④＞①　

C.④＞②=③＞①　　　　　　　　　　 D.④＞③＞②＞①

[活学活用]

7、已知：4NH₃+5O₂　　　　 4NO+6H­₂O，若反应速率分别用、、、 　[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. =　　　　　　　　　　 B. =　

C. =　　　　　　　　　　 D. =

6、反应4(气)+5(气)4NO(气)+6(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A (NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1　　　　　　 B 　(O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1 C 　(NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　　　　 D (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

5、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 使用适当的催化剂不改变反应速率　　　 B　 降低压强能提高反应速率

C　 升高温度能提高反应速率　　　　　　　 D　 改变压强对反应速率无影响