（2012?南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）．
（5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．

（2010?厦门二模）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素．则含有7个中子的核素A可用符号表示为，丙溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为；
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件下与氧气反应生成乙．若丁是稀硝酸，则乙一丙的化学方程式为；
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则乙的化学式为，当丁是Ca（OH）₂时，往丙中加入碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液浓度大于mol?L¹时，丙可转化为碳酸钙．（已知此温度下，丙物质Ksp=1×10^-6，CaCO₃的K_sp=1×10^-8）

（2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23，中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W在元素周期表中的位置为；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为；B的电子式为．化合物ZY中存在的化学键类型为．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为，其最高价氧化物的化学式为．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是（用化学式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为．检验溶液中R³⁺常用的试剂是，可以观察到的现象是．
（5）Z-W合金（Z₁₇W₁₂）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z₁₇W₁₂+17H₂═17ZH₂+12W，得到的混合物Q（17ZH₂+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H₂．1mol Z_l7W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为．