4.Li-Cd电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：　

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ Cd+2NiO(OH)+2H₂O　

由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　 )　

A.Cd(OH)₂　　　　　　　 B.Ni(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　 C.Cd　　　　　　　　　　　　　　 D.NiO(OH)　

3.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是(　　 )　

A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中　

B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸中　

C.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子　

D.Al(OH)₃有两性而Cu(OH)₂只有弱碱性　

2.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：　

Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O　

Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-　

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　 )　

A.使用过程中，电池负极区溶液的pH增大　

B.使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极　

C.Zn是负极，Ag₂O是正极　

D.Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应　

1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　 )　

A.利用电池外壳的金属材料　

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染　

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　

D.回收其中石墨电极　

4.新型燃料电池　

该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应为：负极：CH₄+10OH^--8e^-==+7H₂O

正极：2O₂+4H₂O+8e^-==8OH^-

电池总反应式：[2]　　　　　　　　　　　

巩固练习

3.氢氧燃料电池　

氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为：

负极：2H₂+4OH^--4e^-==4H₂O

正极：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

电池总反应式：[1]　　　　　　　　　　　　　　　　

2.铅蓄电池　

铅蓄电池可放电亦可充电。在正极板上有一层棕褐色的PbO₂，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入H₂SO₄溶液中，放电时电极反应为：

负极：Pb+-2e^-==PbSO₄

正极：PbO₂++4H⁺+2e^-==PbSO₄+2H₂O

电池总反应式：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O

1.锌锰干电池　

干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl₂、NH₄Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO₂黑色粉末，吸收正极放出的H₂，防止产生极化现象。

电池反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂==Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnO(OH)

14.某学生为测定三种金属的活动性顺序，把这三种金属片分别放在稀硫酸中，反应都很缓慢，比较不出反应速率的大小，你用什么最简便的方法迅速测定出它们的活动性顺序(只用一种试剂)？　

简述如下：　　　　　　　　　　　　　　 。

资料卡片

铁为什么容易生锈？　

俗话说：“快刀不用黄锈生”。铁的确容易生锈，而且每年世界上就有几千万吨的钢铁变成了铁锈。

铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有极大的关系。水是使铁容易生锈的条件之一，化学家们证明：在绝对无水的环境中，铁放了几年也不生锈。

然而，光有水也不会使铁生锈，人们曾经试验过，把一块铁放在煮沸过的、密闭的蒸馏水瓶里，铁并不生锈。

你注意到河边的那些自来水管吗?它们常常是上边不锈,下边不锈,只是靠近水面的那一段才生锈。

原来，当空气中的氧气溶解在水里，会使铁生锈，在靠近水面的部分，与空气距离最近，水中所溶解的氧气也最多，所以容易生锈；空气中的二氧化碳溶在水里，也能使铁生锈。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁、氢氧化铁与碱式碳酸铁等。

　 轻松一题：　 如何来保护钢铁呢？

　 答案：　 最普通的防锈方法是在铁的表面涂上油漆或者镀上别的不容易生锈的金属。例如：小轿车穿着一身闪闪发亮的喷漆，暖气管上涂着铝漆，做罐头用的马口铁镀了一层锡，白铁皮表面镀了一层锌。更彻底的办法，是给铁加入其他金属，制成不锈合金。大名鼎鼎的不锈钢，就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。　

　 自我反馈

　 导学园地　

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第二课时　 化学电源　

导学园地

13.如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：　

①Fe电极是　　　　　　 (填“正”或“负”)极，其电极反应为　　　　　 ，　该反应是　　　　　　　　 (填“氧化”或“还原”)反应；　

②Cu电极是　　　　　　　 (填“正”或“负”)极，其电极反应为　　　　　 ，　该反应是　　　　　　　　 反应。　

(2)当电解质溶液为稀硝酸时：　

①Fe电极是　　　　　　　　　　　　　　　　 极，其电极反应为　　　　　　　 ，该反应是　　　　　　　　 反应。　

②Cu电极是　　　　　　　　　　　 极，其电极反应为　　　　　　　　　　　　 ，该反应是　　　　　　　　　　　 反应。