9．2.98%.提示：由题意可知：NaHCO3过量，NaOH和CO2反应和与NaOH与NaHCO3反应所生成的Na2CO3总质量是不变得，因此只考虑NaOH与NaHCO3得反应。有关反应方程式如下：

NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O ；2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O 依题意可参考例3解题方法，运用关联式巧解多步计算

8．(b-a)/48。提示：解题方法可参考例1利用守恒关系：

H2SO4-SO42--H2

　　　　 96 　2

　　　 b-a 　 x

解得:x==2(b-a)/96==(b-a)/48

7．63.8%.提示及分析：本题关键抓住MnO₂的质量在反应前后质量一定，可设反应前混合物的质量为m，根据前后MnO2的质量分数列方程求解

6．D．提示：本题涉及两个反应方程式，即：H₂+Cl₂=2HCl 2H₂+O₂=2H₂O，所生成的氯化氢气体溶在所生成的水中，得到盐酸溶液，可设Cl₂的体积为X，O₂的体积为Y，则依据化学方程式可求与Cl₂反应H₂的体积为X，与O₂反应的体积为2Y，生成HCl的体积为2X，生成H₂O的体积为2Y ，由所得溶液的溶质的质量分数为33.4%，可得X与Y的关系，再由同温同压下，气体得体积比等于其分子数目之比可以求解

5．D．提示及分析：写出H₂、CO分别在氧气中燃烧的化学反应方程式可以看出：

　2H₂+O₂=2H₂O ；2CO+O₂=2CO₂，两个反应方程式反应物和生成物的系数均相同，由题中所给信息(同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子)，两种气体无论体积比为何值，消耗氧气的体积均为混合气体总体积的一半。故答案为：D。

4．C．提示：解答有关天平平衡问题，关键抓住天平两端增重的净质量相等。对于本题来说，即：镁、铝和盐酸反应后均有氢气产生，要使天平平衡，即加入的镁、铝质量减去各自分别产生氢气的质量应相等，可借助差量法计算。

3．B、D．提示：依题意可假设1.17克NaCl全部参加反应，求出生成AgCl的质量刚好为2.87克，由此可以推断：AgF完全溶于水，且NaF和AgNO₃不发生反应。

2．B、D．提示：此题可以假设5.85克全部为NaCl的质量，与硝酸银反应后根据化学方程式计算出产生AgCl的质量为14.35克。而题中所给沉淀的质量数据为14.4克，则可知混有的盐类物质中含有氯元素的质量分数一定大于NaCl中氯元素的质量分数。对比选项，运用比较技巧的方法，可迅速的推断出B和D选项中的氯元素的质量分数大于NaCl中氯元素的质量分数。

1．C．提示：依题意可知X、Y、Z三种物质各10克，则总质量为30克，根据质量守恒定律可知反应后还有X的质量为：30克-16克-8克==6克，则参加反应X的质量为：

　10克-6克==4克，反应的Y的质量为10克。故：X和Y反应的质量比为：4克/10克==2/5。

[例3]向KI溶液中加入AgNO₃溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为 。

　注：KI + AgNO₃ == AgI↓ + KNO₃

[解析] 根据化学方程式KI + AgNO₃ == AgI↓ + KNO₃可知，有1分子KI和1分子AgNO3反应，生成1分子AgI沉淀。又根据题意可知：1分子AgI的质量等于含1分子AgNO3的硝酸银溶液的质量。即：硝酸银溶液的质量数值上等于AgI的式量==235

　硝酸银溶液中溶质的质量数值上等于AgNO₃的式量==170

　因此，AgNO₃溶液中溶质的质量分数为 170 / 235×100% == 72.3%

[能力训练]

1．由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若干克X，则X和Y 反应的质量比是( )

　A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5

★2.5.85克NaCl样品(其中混有少量下列某种盐类)。当它与足量的硝酸银充分反应后，得到沉淀14.4克。则可能混入的盐是( )

　A．KCl B．CaCl₂ C．BaCl₂ D．MgCl₂

★★3.在含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中，加入过量的AgNO₃溶液，产生2.87克沉淀，由此可以推断( )

　A．AgF难溶于水 B．NaCl全部参加反应

　C．NaF全部参加反应 D．NaF和AgNO₃不反应

★★4.在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯，把天平调至平衡。在左边烧杯中放入3.6克铝粉，为了使天平平衡，在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为( )克。

　A．3.6 B．3.5 C．3.49 D．3.7

★★5.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O₂，则在H₂和 CO的混合气体中，两种气体的体积比是( )。

　A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比

★★★6. 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。在一个密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂组成的混合气体。通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4%，则原混合气体中H₂、O₂、Cl₂分子数目简单整数比是( )

　A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．9：4：1

★★7.取一定质量的MnO₂和KClO₃的混合物共热制取氧气，开始时MnO₂在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO₂的质量分数变为25%，则KClO₃的分解率为多少？

★★8.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体c(不含结晶水)b克。求反应过程中生成氢气多少克？

★★★9.今有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物共17.11克。将此混合物放入密闭容器中加热至250°C，经充分反应后，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，得到2.500克白色沉淀。当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00毫升溶液，从中取出10.00毫升溶液，恰好可以与含1.825克HCl的盐酸溶液25.00毫升中和至中性。求原混合物中杂质的质量分数。

[能力训练答案及提示]