4.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。

　　 三、典型例题：

例1：下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A.含有离子键的化合物必是离子化合物

　　　 B.含有共价键的物质就是共价化合物

　　　 C.共价化合物可能含有离子键

　　　 D.离子化合物中可能含有共价键

解析：只要含有离子键，其构成物质的微粒必为阴阳离子，必定形成离子化合物。但共价键除共价化合物含有外，某些单质中、某些离子化合物的复杂离子中也含有共价键。

答案：AD。

例2：下列电子式书写正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

答案：C。

例3：已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但它在180℃即开始升华。

(1)氯化铝是_____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L^-1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_____________，结构式为________________。(在共价键中，如果电子对是由一个原子A单方面提供而跟另一个原子B共用的共价键叫配位键。配位键表示为“A→B”的形式。)

(3)设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______

_______________________________________________________。

解析：(1)离子化合物熔沸点较高，从氯化铝的性质，熔点低，易升华等，可推测，氯化铝应属于共价化合物。　　 Cl　　　 Cl　　 Cl

　 (2)Al₂Cl₆ 　　　　　　Al　　 Al

　　　　　　　　　　　 Cl　　　 Cl　　 Cl　　

　　 (3)在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电则证明氯化铝是共价化合物。

　　 [随堂检学]

3.结构式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子。例：N　 N ，H-Cl，O　 C　 O 等。在有机化合物中，可省略结构式中所有的碳氢键和碳碳单键，写成结构简式。

2.①单质分子的形成：如：H₂、Cl₂、N₂等。

　　 H　　 +　　　 H　　　　　　　　 H　 H

两个不稳定的氢原子　　　　　 稳定的氢分子　 (共价分子)

　　　　　　　　　 放出能量

能量较高　　　　　　　　 能量较低　

　　　　　　　　　　 吸收能量

②共价化合物的形成：如：HCl、H₂S、NH₃、CCl₄等

H　 +　　 S　 +　 H　　　　　 H　 S　 H

共价化合物：相邻原子间以共价键结合，这样的化合物，称共价化合物。共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键，如铵盐(NH₄Cl)等。

△共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，称共价键。共价键可存在于　　　 单质、共价化合物、离子化合物中。

1.非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定结构，不能通过得失电子形成阴阳离子，则可通过形成共用电子对等方式。

4.学会用结构简式表示有机化合物分子。学会运用结构模型、化学用语进行化学的研究和学习。

3.知道不同的共价键的键能是不同的，了解键能大小与键的牢固程度的关系。

2.学会用电子式、结构式表示共价键及共价分子，了解共价化合物的概念。

1.掌握共价键的概念，了解共价键的形成规律。

18．(6分)理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO₂气体和液态水(有氧氧化)释

放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP →6CO₂+44H₂O+38ATP

ATP +H₂O→ADP +H₃PO₄ 　　△H =-30.6kJ/mol

(1).写出葡萄糖完全氧化为CO₂气体和液态水的热化学方程式

(2).葡萄糖在体内完全氧化为CO₂气体和液态水，能量的利用率是多少？

17. 分)由碳棒、铁片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？