摘要：课堂练习:某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4.则其气态氢化物的化学式为: , 若其水溶液呈现酸性.且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀.则它在元素周期表中的位置是: .
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（1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在ⅦA
ⅦA
族．（2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是
第3周期ⅣA族
第3周期ⅣA族
．（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则：
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性
HF
HF
＞H2S
H2S
（填化学式）．②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
．按要求填空：
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
+Ca2++→
+Ca2++→．
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（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
放出
放出
热量（填：“吸收”或“放出”）92
92
kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
．（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共价化合物其结构式是S=C=S
S=C=S
．（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
Mg2++
→
→Mg2++→
．→（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
H（2b-m）XOb
H（2b-m）XOb
．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
+Ca2++→+Ca2++→推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是
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（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共价化合物其化学式是CS2
CS2
．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为
MgS
MgS
．（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为
NaOH或LiHS
NaOH或LiHS
．（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
H2b-mXOb
H2b-mXOb
．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是
KCl或CaCl2
KCl或CaCl2
．（13分）按要求填空：
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是 _______________________。
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其结构式是____________。
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________
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