3.　　　　　　　　　　　　　　　　

氧化还原反应中电子转移的表示方法

2. 氧化还原反应　　 实质：电子发生转移

　　　　　　　　　 判断依据：元素化合价发生变化

物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)

物质　 混合物　　 非均匀混合物

　　　　　　　　　　　 均匀混合物

　　　　　　 纯净物　　 单质　　　 非金属单质

　　　　　　　　　　　　　　　　 金属单质

　　　　　　　　　　　 化合物　　 有机化合物　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　 氧化物　 金属氧化物

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 非金属氧化物

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 酸

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　盐

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …

物质的转化(反应)类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

化学反应　　 本质　 氧化还原反应　　　　　　 化学反应　　　 离子反应

　　　　　　　 　　非氧化还原反应　　　　　　　　　　　　 非离子反应

氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

35(4分)某硫酸试剂瓶的标签上写着：密度为1.84g·cm^-3，质量分数为98%。试计算：

⑴该硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？

⑵要多少毫升这种浓硫酸才能配制100mL1.84mol·L^-1硫酸溶液？

36(6分)用1L 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液吸收17.92L CO₂(标准状况)后溶液体积不变。求所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度。

(已知可能的反应为：2NaOH+ CO₂== Na₂CO₃+H₂O，NaOH+ CO₂==NaHCO₃)

32(7分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

⑴右上图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是　　　　

A．HCl和H₂O　 　B．O₂和H₂O　　 C．NH₃和H₂O　 　D．CO₂和NaOH溶液

⑵某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。

①在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是　　　

A．Cu与稀盐酸　　　　 B．NaHCO₃与NaOH溶液

C．CaCO₃与稀硫酸　 　　　D．NH₄HCO₃与稀盐酸

②在右下图锥形瓶外有一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是　　　　　

A．浓硫酸　　 B．食盐　　 C．硝酸钾　　 D．硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③比较右上图和右下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是　 　　　　　　　　上部烧瓶内气体压强；右下图是　 　　　　　　　　　　下部锥形瓶内气体压强。

⑶常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述　 　　　(填右上图或右下图)装置的原理相似。

33(4分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是　　　　　　　　　　 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

　　　　　 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：　　　　　　　　　　　　　 。

34(3分)试简要回答下列问题

⑴焰色反应操作可简要地用五个字表示“洗、烧、醮、烧、洗”，第一个“烧”的作用是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵配制200mL0.1mol·L^-1氯化钠溶液时必不可少的玻璃仪器是　　　 　　　　　　　　　　；

⑶酒精不能用于萃取碘水中的碘，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27(4分)

⑴电解食盐水的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵氯气通入氢氧化钠溶液中的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶氯化铁溶液中加入硫氰化钾的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28(8分)

⑴在化学方程式中标出下列反应的电子转移方向和数目，并回答问题。

3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O　　　 被氧化的氯元素占全部氯元素总质量的　 　%；氧化剂和还原剂质量比为　　 ；氯气表现　　　 　　　性；当转移1mol电子时有　　 mol KClO₃生成。

⑵写出指定物质的化学式：胆矾　　　　　 ；孔雀石　　　　　　　 ；明矾　　　　　　 。

29(4分)从Cl₂分别与KBr、KI，Br₂与KI的反应中，你发现的规律是(能归纳几条写几条)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30(2分)某无色溶液中可能有SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、Cl^-等阴离子中的一种或几种。

(1)若该溶液中还存在相当浓的H⁺，则溶液中可能含有的阴离子是　　　　　 (多写要扣分)

(2)若该溶液中还存在较多量的Ba²⁺，则溶液中可能含有的阴离子是　　　　 (多写要扣分)

31(6分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

⑴如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质。用名称表示：

a　　　　　　 ；c　　　　　　 ；e　　　　　　 。

⑵如果a是一种常见气体，试推断这五种物质。用化学式表示：

a　　　　　　 ；c　　　　　　 ；e　　　　　　 。

第Ⅱ卷 (共48分)

26．根据下列反应判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl₂+2KI==I₂+2KCl　　 ②2FeCl₃+2HI==I₂+2FeCl₂+2HCl

③2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃　　 ④I₂+SO₂+2H₂O==2HI+H₂SO₄

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂　　　 　B．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂

C．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂　　　 　D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

　 班 号　　 　姓名　　　　　 　成绩　　　　

25. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，仍不能使铜片溶解的是CD

A．新制漂白粉　　　 B．硫酸钠晶体　　 C．硝酸钠晶体　　 D．氯化铁晶体

24. 制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，此时可能发生的反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A. 烧杯中的单质有铜无铁　　　　　 B. 烧杯中的单质有铁无铜

C. 烧杯中的单质铜、铁都有　　　　 D. 烧杯中的单质铜、铁都无