7．钠露置于空气中，可观察到一系列的现象，最终变为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaOH　　　　　　　　 B．Na₂O　　　　　　　　　 C．Na₂O₂　　　　　　　　 D．Na₂CO₃

6．下列关于胶体的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

　　　 B．向Fe(OH)₃胶体中，加入过量稀HCl，先沉淀后溶解

　　　 C．用渗析的方法“净化胶体”时，使用的半透膜只让分子、离子通过

　　　 D．用电池实验，可能证明Fe(OH)₃胶体的微粒带正电

5．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．分解反应

　　　 C．复分解反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4NH₃+6NO　　 5N₂+6H₂O

4．要除去FeCl₂溶液中少量氯化铁，可行的办法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．通入氯气　　　　　　 B．加入铁粉　　　　　　 C．滴入KSCN　　　　 D．加入Zn粉

3．下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4HCl(浓)+MnO₂　　　 MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O

　　　 C．Cu+2H₂SO₄(浓)　　　 CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

　　　 D．2Na₂O₂+4HCl　　　 4NaCl+O₂↑+2H₂O

2．下列分散系中的分散质微粒，粒度属于纳米级(1-100nm)的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．浑浊的石灰水　　

　　　 C．蛋白质溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．乳浊液

1．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O₂　　　　　　　　 B．CuCl₂　　　　　　　　 C．FeCl₂　　　　　　　　　 D．Fe₃O₄

22．(6分)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm³，质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠质量为mg。

　 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________

　 (2)用m、V来表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________

　 (3)用c、d来表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________

21．(8分) 氢氧化铁胶体是中学中最重要的胶体，根据有关知识填空：

　 (1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：取25mL蒸馏水,将其　　　　 ，向其中　 加入1-2mL　　　　　　 ，继续煮沸至　　　　　　 ，停止加热。

　　 (2)将制备好的氢氧化铁胶体装入电泳装置，接通直流电，一段时间之后，现象是_______

　　 (3)向制备好的氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸能看到什么现象_______________

20．(10分) 就物质的量浓度溶液配制填空：

　 (1)用Na₂CO₃固体配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100ml，所需仪器有哪些？__________

　 (2)除去KCl溶液中的SO₄^2－，依次加入的溶液有：___________(填溶质的化学式)

　 (3)除去NaNO₃固体中少量的KNO₃，所进行的实验操作依次为：_______蒸发、结晶

_______

　 (4)要配制浓度约为2mol/L的NaCl溶液100mL，下面的操作正确的是________

A．称取11.7gNaCl固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体

　 完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

B．称取11.7gNaCl固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

C．称取11.7gNaCl固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol/L的NaCl溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中