3．下列物质露置在空气中质量会减少的是

A．Na₂O固体　　 B．浓H₂SO₄　　 C．NaCl晶体　　 D．浓HCl

2．酸雨的形成主要是由于

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡　　　 B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．金属矿石的冶炼　　　　　 　　　　　　　　D．大气中二氧化碳含量增多

1．下列燃料中，不属于化石燃料的是

A．汽油　　 B．煤　　 C．天然气　　 D．氢气

25. 我国推广食用加碘盐。根据GB5461--《国家食用盐标准》，碘元素含量为20-50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO₃^－全部转化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24 mL。

有关反应如下：(未配平)

①IO₃^－+I^－+H⁺-I₂+H₂O

②I₂+S₂O₃^2－-I^－+S₄O₆^2－

　⑴写出配平了的上述两个反应方程式　　　　　　　 、　　　　　　　 　　　　；

⑵用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是________；

⑶试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)。

　　　　　　　　　　　　　 高二化学(综 合 题)检测题

24. 右图为10mL一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示，依据图示推算出HCl和NaOH的物质的量浓度各是多少？(注：溶液混合时造成的体积缩小忽略不计)　　　　　　　　　　　　　

23. 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成______________________。

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。

(2)你在实验室中进行这个实验时，除了1.小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________、___________________________________。

(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。

22. 常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中，铝片在稀盐酸中产生的氢气的速率比在稀硫酸中快。

(1)写出以上反应的离子方程式_____________________________________________；

(2)你认为出现以上现象的可能原因是：

假设①___________________________________________________________；

假设②___________________________________________________________________。

(3)请设计实验对以上的假设进行验证：

①_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________；

②__________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(4)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________；

③______________________________________________________________________；

④______________________________________________________________________。

21. 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥剂，单质F常用作自来水消毒。

　 请按要求填空：

(1) A的电子式是　　　 　　　、B的电子式是　　　　　　 、

K的结构式是　　　　　　 、C的结构式是　　　　　　 ；

(2) D与G反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

(3　 含1mol N的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液完全中和，放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20. 从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。

(1)莽草酸中含有的官能团有　　　　　　 ；(写名称)

(2)根据达菲分子的结构推测它可能发生的反应类型有：　　　　　　 ；

(3)请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

____________________________________________；

19. 在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

⑴若起始时两边分别投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、3 mol H₂，达到平衡后，隔板能否处于中央　　 (填“是”或“否”)。

⑵若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、2 mol H₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　(填数字)；

⑶若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、a mol H₂、0.1 mol NH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围