3.36L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为 。
②该样图中的AIN的质量分数为 。
③在装置B中所选择的试剂是
(填序号)。
a.H2O b.浓H2SO4 c.CCl4 d.饱和食盐水
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⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L－1(已折成标准状况，AIN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭 g．
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质，为测定该产品中有关成份的含量，进行了以下两个实验：
并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。20. 
图中p、q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生云泡。试回答：
⑴p为_______极，A极发生了______________反应；
⑵C为_______极，试管里收集到______________；
D为_______极，试管里收集到______________；
⑶C极的电极方程式是：_____________________；
⑷在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
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时间 |
1 |
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3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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阴极生成气体体积(cm3) |
6 |
12 |
20 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
79 |
89 |
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阴极生成气体体积(cm3) |
2 |
4 |
7 |
11 |
16 |
21 |
26 |
31 |
36 |
41 |
仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是：___________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
⑸当反应进行一段时间后，A、B电极部附近溶液的pH_______ (填增大、减小或不变)；
⑹µ电路中通过0.0004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩质量为
____________________________。
18. 实验室有下列试剂：NaHSO4、MnO2、KCl、Na2O2、H2O、Zn,欲制取HCl、Cl2、O2、H2，其中不合理的组合是
A.制Cl2:MnO2、KCl B.制HCl:NaHSO4、KCl
C.制O2：H2O、Na2O2 D.制H2：NaHSO4、H2O、Zn
第Ⅱ卷(非选择题 共3道简答题2道实验题2道计算题
请将你认为正确的答案代号填在下表中
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