1. 酸性　 2. 氧化性　 3. 漂白性　 4. 不稳定性

Cl^-的检验：试剂：AgNO₃溶液和稀硝酸　 现象：产生白色沉淀(不溶于稀硝酸)

结论：溶液中有Cl^-　

次氯酸的性质

3. Cl₂与碱的反应

氯气　 +　碱　→　次氯酸盐　+　金属氯化物　+　水

氯水

成分　 分子：H₂O、Cl₂、HClO　 离子：H⁺、Cl^-(还有ClO^-、OH^-)

氯水的性质

2. Cl₂与非金属反应

1. Cl₂与金属反应(一般将金属氧化成高价态)

6. 溶解性：溶于水(1 : 2)

化学性质

物理性质

1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(1) 原子：核电荷数(质子数)=核外电子数，

(2) 阳离子：核电荷数(质子数)>核外电子数，

(3) 阴离子：核电荷数(质子数)<核外电子数，

核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

同位素：质子数相同、质量数(中子数)不同的原子(核素)互为同位素

专题二　从海水中获得的化学物质

第一单元　氯、溴、碘及其化合物

　　 2NaCl + 2H₂O ==== 　2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　负极　　 　　正极

近代原子结构模型的演变

1. 核外电子排布规律：

(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层

(2) 原子核外各电子层最多容纳2n²个电子(表示电子层数)。

(3) 原子最外野电子数目不能超过8个(第一层不能超过2个)

(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

2．物质的量的浓度的配制：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签

具体步骤：

(1)计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；

　 (2)称量(量取)：固体用天平，液体用量筒;

　　 (3) 溶解(稀释)：将固体(溶液)转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解(稀释)，冷却到室温；

　　 (4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格的)容量瓶中：

　　 (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；

(6)定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

(7)摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；

(8)装瓶。

第三单元 人类对原子结构的认识

1．物质的量的浓度　 C_(B)= n_(B)/V(溶液)