3．Na₂SiO₃的性质：Na₂SiO₃易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。

化学性质主要表现如下：

(1)水溶液呈碱性(用PH试纸测)，通CO₂有白色沉淀：Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O == Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓(白色胶状沉淀)，离子方程式：SiO₃^2－ + CO₂ + H₂O ＝＝ CO₃^2－ + H₂SiO₃↓。

硅酸受热分解：H₂SiO₃ 　H₂O + SiO₂ ，

原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H₂CO₃强于H₄SiO₄或H₂SiO₃。

(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

Na₂SiO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂SiO₃↓，离子方程式：SiO₃^2－ + 2H⁺ == H₂SiO₃↓.

(3)硅酸和氢氧化钠反应：H₂SiO₃ + 2NaOH == Na₂SiO₃ + 2H₂O.

离子方程式：H₂SiO₃ + 2OH^－ ＝＝SiO₃^2－ +2H₂O 。

2．硅酸盐的结构：

(1)硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。

(2)氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。

③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。(约占地壳质量的四分之一)；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，

第三单元 含硅矿物与信息材料

铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。

Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化：

Fe³⁺的检验：(黄棕色)

实验①：向FeCl₃ 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，

Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃

实验②：向FeCl₃溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。

Fe³⁺+2OH^－Fe(OH)₃↓

Fe²⁺的检验：(浅绿色)

实验：向FeCl₂溶液加入NaOH溶液。

Fe²⁺+2OH^－Fe(OH)₂↓(白色/浅绿色)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃(红褐色)

(3)　 除SiO₂：CaCO₃===CaO+CO2↑，CaO+SiO₂===CaSiO₃

炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu；3.生物炼铜

(1)　　　 与酸的反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

(2)　　　 与碱的反应：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃的制备：

　　　　　　　　　　　　 H₂O

铝盐( AlCl₃ )　　　　　　 Al(OH)_3↓ 　偏铝酸盐( NaAlO₂ )

往AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失；

往NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。

第二单元　 铁、铜及其化合物的应用

(1)　　　 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

(2)　　　 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

第一步：2Al+6H₂O= 2Al(OH)₃+3H₂↑

　　　　　 第二步：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

★　　 总方程式： 2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAlO₂+ 4H₂O +3H₂↑

(3)　　　 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。

(4)　　　

　　　 2Al + Fe₂O₃ === 2Fe + Al₂O₃

铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe₂O_3、FeO、Fe₃O_4、V₂O_5、Cr₂O_3、MnO₂)组成的混合物。

①溶解：Al₂O₃+2NaOH === 2NaAlO₂+H₂O

②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO₂+CO₂+2H₂O === Al(OH)₃↓+NaHCO₃

⑤灼烧：2Al(OH)_{3　 =======} 4Al+3O₂↑

铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强

3、与酸的反应

Mg + H₂SO₄ === MgSO₄　 + H₂↑

用途

1)镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件

2)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;

3)氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料

专题3　 从矿物到基础材料

第一单元 从铝土矿到铝合金