5．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．加热时有无色气体放出

　　　 B．滴加盐酸时有无气泡放出

　　　 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成

　　　 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

4．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　( 　　)

　　　 A．Na₂CO₃ 和NaHCO₃均可与HCl反应　

　　　 B．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

　　　 C．Na₂CO₃的稳定性比NaHCO₃强

　　　 D．Na₂CO₃能与石灰水反应而NaHCO₃不反应

3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D .二者在一定的条件下可以相互转化

2．关于NaHCO₃的性质，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．和酸反应放出等量的CO₂所消耗的酸比Na₂CO₃少

　 B．相同温度下溶解度比Na₂CO₃要大

　 C．热稳定性比Na₂CO₃强　　　　　　　　　　　

　 D．NaHCO₃只能和酸作用不能和碱作用

1．不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A．分别加热　　　　　　 B．加澄清石灰水　　 C．加稀盐酸　　　　　　 D．加BaCl₂

18.(11分)计算题

(1)计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度(均用蒸馏水配制)

①用0.53g Na₂CO₃配成20ml溶液

②用1.43g Na₂CO₃·10H₂O配成20ml溶液

③用1ml 5 mol/L Na₂CO₃溶液配成20ml溶液

(2)比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因

17、(14分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积　 ② 量取一定体积的浓硫酸　 ③ 溶解　　 ④ 转移、洗涤　 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题

(1)所需浓硫酸的体积是　　　　　　　　　 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　

(从下列中选用　 A. 10ml　 B. 25ml　 C. 50ml　 D. 100ml)

(2)第③步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)第⑤步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　　　

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　　　　　　　　

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　 　　　　　

D. 定容时俯视溶液的液凹面　　 　　　　　　　　　

16、(15分)氯化钠样品含有少量的Na₂SO₄ 和 Na₂CO₃，按下列流程进行净化，请在流程中的(　 )中写上合适的试剂，在[　 ]中写上实验操作名称

写出有关反应的化学方程式:

第②步　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

第③步　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

第⑤步　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、(4分)有两瓶C Cl₄和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

14、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

　 A. 64g SO₂含有氧原子数为1N_A

　 B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl₂溶液，含有Cl^-离子数为1N_A

C. 标准状况下，22.4L H₂O的分子数为1N_A

D. 常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A