摘要：35某硫酸试剂瓶的标签上写着:密度为1.84g·cm-3.质量分数为98%.试计算: ⑴该硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度是多少? ⑵要多少毫升这种浓硫酸才能配制100mL1.84mol·L-1硫酸溶液? 36用1L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收17.92L CO2后溶液体积不变.求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度. (已知可能的反应为:2NaOH+ CO2== Na2CO3+H2O.NaOH+ CO2==NaHCO3)
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如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（ ）| A、向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol | B、1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气 | C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L-1 | D、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞紧 |
如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字．下列说法正确的是（ ）右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 （ ）
A．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
B．1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-1
D．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞紧
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右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 （ ）
A．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
B．1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-1
D．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞紧
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右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 （ ）
| A．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol |
| B．1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气 |
| C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-1 |
| D．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞紧 |