N₂+O₂===2NO

2NO+O₂===2NO₂

3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(1)、环境问题是如何出现的？(1)、人类不当使用科学技术的结果

(2)、产生环境问题的根源是什么？(2)、极力追求商业利润

(3)、克服环境问题有哪些途径？(3)、治理，使用新技术，改变生活方式，环境意识教育

2．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化

－2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　0　　 　　+4　 　　 　　　　　　　　　　　　　+6

S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 S 　 　　　S 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　S

SO₄^2－离子的检验：SO₄^2－ + Ba²⁺ ＝ BaSO₄↓

　　　 　 取少量待测液　　　　　　　　　 　 无明显现象　　　　　　　 产生白色沉淀

第二单元，生产生活中的含氮化合物

1.不同价态的硫的化合物

-2价：H₂S、Na₂S、FeS；+4价：SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃

　+6价：SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、BaSO₄、CaSO₄ 、FeSO₄

4．浓硫酸的强氧化性：

　　　　　　　 Cu + 2H₂SO₄(浓) 　　　　CuS O₄ + SO₂↑+ 2H₂O

　 浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO₂↑+ H₂O

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H⁺引起(只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属)。

　　　 C + 2H₂SO₄(浓)　　　 CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O

3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。

2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂

1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸　　 H₂SO₄ ＝ 2H⁺ + SO₄^2－ (具有酸的5点通性)

　　　 　　 如：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ＝ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O　　　　　　 硫酸用于酸洗除锈

　　　 　　　 流程　　　　　　　 设备　　　　　　　　　　　　　　　　 反应

　　　 生成二氧化硫　　　 沸腾炉　　 　 S + O₂　　　 SO₂ 或4FeS₂ + 11O₂　　　 2Fe₂O₃ + 8SO₂　

　　　 SO₂接触氧化　　　　 接触室　　 　 2SO₂ + O₂　　　　 2SO₃

　　　 SO₃的吸收　　　　　 吸收塔　　 　 SO₃ + H₂O ＝ H₂SO₄

　　　 * 为了防止形成酸雾，提高SO₃的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO₃得到发烟硫酸

2．SO₂的化学性质及其应用

⑴SO₂是酸性氧化物

　　　　　　　 SO₂ + H₂O 　H₂SO₃　　　　　　

SO₂ + Ca(OH)₂ ＝ CaSO₃↓+ H₂O；CaSO₃ + SO₂ + H₂O ＝ Ca(HSO₃)₂

　　　 　 SO₂ + 2NaOH ＝ Na₂SO₃ + H₂O(实验室用NaOH溶液来吸收SO₂尾气)

　　　 * 减少燃煤过程中SO₂的排放(钙基固硫法)

　　　　　　　　　　 CaCO₃　　　　 CaO + CO₂↑；CaO + SO₂ ＝ CaSO₃

　　　　　　　　　　 SO₂ + Ca(OH)₂ ＝ CaSO₃ + H₂O

　　　　　　　　　　 2CaSO₃ + O₂ ＝ 2CaSO₄

　　　 　⑵SO₂具有漂白性：常用于实验室对SO₂气体的检验

漂白原理类型

①吸附型：活性炭漂白--活性炭吸附色素(包括胶体)

②强氧化型：HClO、O₃、H₂、Na₂O₂等强氧化剂漂白--将有色物质氧化，不可逆

③化合型：SO₂漂白--与有色物质化合，可逆

　　　 ⑶SO₂具有还原性

　　　 　　　 2SO₂ + O₂　　　　 2SO₃

　　　 SO₂ + X₂ + 2H₂O ＝ 2HX + H₂SO₄

1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水

* 大气污染物通常包括：SO₂、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等