21．(10分)A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A 　　　　___ ；B　 ____　　 ；

C　　　 __　　 ；B原子的结构示意图为　　　　　　　　　 ；BC₂的电子式

___________________.

20．(4分)在下列物质中(填序号)(A)Cl₂ (B)NaI (C)H₂S(D)CO₂ (E)CaCl₂ (F)N₂(G)CCl₄ (H)Na₂O(I)NH₃(J)HBr

(1)含离子键的物质是__________________；(2)含有共价键化合物的是

_________________________________。

20.(12分)已知B、D是淡黄色固体且D为单质,A与D反应生成离子化合物.有下面转化关系:

回答下列问题：

(1)写出C的电子式： _________，X的结构式____________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

①B+H₂O_______________________________________________________

②F+H₂O_________________________________________________

(3)上述转化关系中有一个是可逆反应,则该反应的化学方程式为

________________________________________________________

(4)写一个化学方程式能证明D元素的非金属性小于Cl元素的非金属性_________________________________________________

(5)检验H溶液中阴离子的实验操作和实验现是____________

_______________________________________________________

________________________________________________________21.(10分)一定量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,ZN完全溶解,同时在标准状况下生成33.6L气体A,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H⁺)=0.1mol/L,则:

(1)气体A的组成成份为____________________(填化学式)

(2)写出有关的化学方程式________________________________

________________________________________________________

(3)气体A中各组成成份体积比为____________________________

(命题：江安中学化学组　 魏旭)

19. 　 (13分)据下图回答

:

　 　　　　　　　A 　　　　　　　　　　

B　　　　 C　　　　　 D　　　　 E

(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式_____________________

(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面装置应加入的试剂名称及作用:　　

①A中加入的试剂是_________,作用是_______________________

②B中加入的试剂是_________,作用是_______________________③E中加入的试剂是__________,作用是_____________________

(3)实验时,C中若加入的是溴水,则C中发生反应的离子方程式为_____________________________________

18.(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1)画出A离子的结构示意图：______________

(2)B在元素周期表中的位置是_________________

(3)C单质在A单质中燃烧的反应现象是_______________________

B单质在D单质中燃烧生成物的化学式为__________________

(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________,与强碱溶液反应的离子方程式为_________________________________

17.(9分)在原子序数为1─18号元素中：(填元素符号或化学式)

(1)与水反应最剧烈的金属元素是________

离子方程式为__________________________________

与水反应最剧烈的非金属元素是________

化学方程式为___________________________________

(2)第三周期中原子半径最大的金属元素是_______________，元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的化合物是___________。(3)能吸收紫外线对地球起保护的物质是_________

16. 向一定量的浓H₂SO₄溶液中加入Wg的铜片并加热，充分反应后，得到V LSO2气体，则被还原的H₂SO₄不可能是

A. 98V/22.4g 　　B. 98V/34g　　 C. W/64mol　 　　D. W/32mol　

第I卷答案

1	2	3	4	5	6	7	8
9	10	11	12	13	14	15	16

第II卷非选择题(共52分)

15.用30ml 0.1mol/L Na₂SO₃溶液恰好将0.002molXO₄^-还原,则X元素在还原产物中的化合价为(　　 )　

A.+1　　 　　B.+2　　　 　　　　C.+3　　　　 　　　D.+4

14.下列变化的实质相似的是:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A.浓H₂SO₄和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小. 　 B.SO₂和Cl₂均能使品红溶液褪色. 　　 C.浓H₂SO₄和稀硫酸与锌反应均生产气体. 　　 D.HBr,HI气体不能用浓H₂SO₄制取

13.下列反应的离子方程式正确的是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

SO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^－ = CaSO₃↓+ 2HClO

B. 氯气溶于水：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^－ + ClO^-

C. 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ + SO= BaSO₄↓+2H₂O

D.用NaOH溶液吸收尾气Cl₂：　 Cl₂ + 2OH^-= Cl^-+ClO^-+H₂O