7．元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金 属 性 比 较	本质	原子越易失电子，金属性越强。
判 断 依 据	1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5．若xn++yx+ym+ 则y比x金属性强。
非 金 属 性 比 较	本质	原子越易得电子，非金属性越强。
判 断 方 法	1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
4．An-+BBm-+A 则B比A非金属性强。

6．简单微粒半径的比较方法

5．元素周期律

4．元素周期表与原子结构的关系

周期序数= 电子层数

主族序数= 最外层电子=元素的最高化合价数

主族元素的负化合价的绝对值= 8 – 主族序数

3．元素周期表的结构

　　　　　　　　　　　　 　 3个短周期(1、2、3周期)

　 周期(7个)　 3个长周期(4、5、6周期)

　　　　　　　　 1个不完全周期(7周期)

同周期元素性质递变规律：从左到右(稀有气体除外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

主族(7个)IA-VIIA

VIII族(1个)表中8、9、10三个纵行

零族(1个)表中最右列(稀有气体族)

同主族元素性质递变规律：从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

30(6分)某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.

29、(12分)有A、B、C、D、E五种主族元素，A的原子核内没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，它们的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9克D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.12L(标准状况)氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同的电子层结构。

(1)写出元素符号：A　　　　　　 、B　　　　　　 、C　　　　　　 、D　　　　　　 、E　　　　　　 ；

(2)D的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

28、(10分)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图.(1)X元素单质化学式为　　　　　　 ，若X核内质子数与中子数相等，则X单质 的摩尔质量为　　　　　　 ；

(2) Y元素原子的电子式为　　　　　　 ，其单质与水反应的化学方程式为　　　　　　 。

(3)Z元素能与钠形成Na₂Z₂的化合物，其电子式为　　　　　 。