摘要：现将含Ag+为5.4×10-2g的可溶性银盐溶液与某+2价金属离子的可溶性盐混合.恰好完全反应.得卤化物沉淀.经过滤.洗涤.并在250W的灯泡下烘干.得固体1.95×10-2g.试分析: (1)溶液中得到的沉淀是卤化银吗? (2)推导该卤化物沉淀的化学式.
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现将Ag+为5.4×10－2g的可溶性银盐溶液与某＋2价金属的可溶性盐混合，恰好完全反应，得卤化物沉淀，经过滤、洗涤，并在250W的灯泡下烘干，得固体1.95×10－2g．试分析：
(1)溶液中得到的沉淀是卤化银吗？为什么？
(2)推导该卤化物沉淀的化学式．
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根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：（1）甲池中的现象为：
（2）甲池中总反应的离子方程式为：
（3）乙池中总反应的离子方程式为：
（4）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是：（用离子方程式表示）
（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是
氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体．（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3=NH4++NH2-，其离子积常数为l.0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，则液氨电离平衡
正方向
正方向
移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为1×10-29mol/L
1×10-29mol/L
．（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过如图装置，该装置的作用有三个：
①将氮气和氢气干燥：
②使氮气和氢气充分混合；
③
通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
，从而提高氮气和氢气的利用率．（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
| ||
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
．
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（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
| C2(NH3)?C(CO2) |
| C(H2O) |
| C2(NH3)?C(CO2) |
| C(H2O) |
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
．
某同学为验证Fe能与热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，a中加入的是Fe片和浓HNO3，b加入的是NaOH溶液．请你参与研究并回答下列问题：（1）当该同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时用所得的溶液又进行如下试验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是
②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含Fe3+．说明具体操作和实验现象
（2）若研究稀硝酸与铁的反应，要用浓硝酸进行配制．实验室有10mol/L 的硝酸溶液，从中量出5.0mL，其物质的量浓度为
某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1
C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
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