5.t℃时相对分子质量为A的某物质饱和溶液其物质的量浓度为Bmol/L，密度为ρg/cm³.则该物质在t℃时的溶解度为(　　 )

A.×100(g)　　　　　　　　 B.(g)

C.(g)　　　　　 D.×100%

4.密度为0.97g/cm³的氨水溶液，溶质的质量分数为25%.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为(　　 )

A.等于0.125　　　　 B.大于0.125　　　　 C.小于0.125　　　　 D.无法确定

3.VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺mg，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是(　　 )

A.mol/L　　　　　　 B. mol/L　　　 C. mol/L　　　 D. mol/L

2.将0.1mol/L的K₂SO₄溶液0.2mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液和纯水混合，要使混合溶液中K⁺、Al³⁺、SO₄^2-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K₂SO₄溶液、Al₂(SO₄)₃溶液、纯水三者体积比是(　　 )

A.1∶1∶1　　　 B.2∶1∶2　　　 C.1∶1∶2　　　 D.2∶1∶1

1.有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a%、K₂CO₃b%，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1mol·L^-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全.由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量(　　 )

A.14.2g　　　　 B.17.4g　　　　 C.20.6g　　　　 D.无法计算

15.ZnCl₂样品中含有CuCl₂杂质，称取该样的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量纯锌片完全反应后耗去1.30g锌.求(1)样品纯度.(2)原溶液中Cl^-离子的物质的量浓度.

[素质优化训练]

14.配制0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液200mL需溶质质量分数为98%(ρ=1.84g·/cm³)的浓H₂SO₄多少毫升?

13.判断下列说法是否正确，(打×或√)

(1)22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L^-1.(　　 )

(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.(　　 )

(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.(　　 )

(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.(　　 )

(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的.(　　 )

12.配制0.5L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的步骤是：先把天平调整好，在托盘天平的两盘上各放　　　，在　　　盘上用　　　放　　　g砝码，并将游码移到适当的位置上；用　　　取Na₂CO₃粉末放于　　　盘上，当天平指针　　　时，将称得的Na₂CO₃放入　　　中，加入　　　使之完全溶解.把溶液沿　　　倒入经检验不漏水的　　　mL　　　中，再用　　　洗涤　　　和　　

2次，洗涤液都移入　　　中.继续向容器中加　　　，当液面距刻度线　　　cm时，改用　　　滴加，至　　　为止.最后盖好瓶塞，倒转、振荡、摇匀.

11.1L1mol·L^-1的蔗糖溶液中含有　　　个蔗糖分子，1L·1mol·L^-1的CaCl₂溶液中含Cl^-离子的物质的量为　　　　，含Ca²⁺的物质的量为　　　　，含Cl^-数目为　　　，Cl^-的物质的量浓度为　　　.