25．(1)　　　　　　　 (2)　　　　　　　 (3)　　　　　　　　　　

24．(1)　　　　　 ； (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(1)　　　　　　　 ；(2)　　　　　　　 (3)　　　　　　　

22．(1)　　　 (2)　　　　 (3)　　　 (4)　　　　 (5)　　　　

21．(1)　　　　　　　 　(2)　　　　　　 (3)　　　　　 　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　 (5)　　　　　　　　　

30、(6分)SiO₂和CaCO₃的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g.

(1)写出可能发生反应的化学方程式；

(2)求产生的气体在标准状况时的体积；

(3)求原混合物中的SiO₂的质量.

高一年级教学质量检测(模拟卷)

学校　　　　 班级　　　　 姓名　 　　　学号　　　　 座位号　　　　

29、(6分)完成下列基本计算：

(1)与16g氧气所含原子总数相同的氨气是　　　　　　　　 g。

(2)在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为　　　　　　 　。

(3)200mL 0.5mol/L盐酸与13.4g Na₂CO₃·xH₂O恰好完全反应，则x的值为 　　　　。

28、(8分)右图是氢氧化钠试剂标签上的部分数据。两位同学欲测定该试剂是否为合格产品。

(1)甲同学的做法是：

① 将2.00g该试剂溶于水配成250mL溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还须玻璃仪器有_____________、__________________。

② 取上述溶液25.00mL放入锥形瓶中，加几滴酚酞作指示剂，用0.20mol·L^－1的标准盐酸滴定至终点(其它杂质不与盐酸反应，下同)。假定其它步骤都合理正确。请你分析根据消耗盐酸的体积__________(填“能”或“否”)测出NaOH的含量，说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________　　　　　 ___________________。

(2)乙同学设计的实验方案是：

　 ① 将2.00g该试剂溶于适量的水，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并，再稀释到250mL。

　 ② 取上述溶液25.00mL放入锥形瓶中，加几滴酚酞作指示剂，用 0.2000 mol·L^－1的标准盐酸滴定至终点。若消耗标准盐酸的体积为24.70mL，该试剂是否为合格产品__________(填“合格”或“不合格”)，氢氧化钠质量分数为　　　　　　　　 。

27、(8分)已知SO₃是一种没有颜色的固体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率。

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向是______→______→______→______→______→______→______→______ (填各接口的编号)

(2)实验时甲仪器的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，甲仪器具有该作用的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________。

(4)Ⅳ处观察到的现象是______________________。

(5)用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为______________________________。

26、(7分)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

分析数据，回答以下问题：

a.雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b.如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，pH将变　　　　　　 。(填“大”、“小”、“不变”)原因(用化学方程式表示)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①少用煤作燃料　 ②把工厂烟囱造高　 ③燃烧脱硫　 ④在已酸化的土壤中加石灰　 ⑤开发新能源

A.①②③　　　　 B.②③④⑤　　　　　 C.①②⑤　　　　 D.①③④⑤