摘要：将36mLKBr和KI的混合溶液分为二等份.向其中一份通入足量Cl2.完全反应后蒸发溶液至干.灼烧所得物质.得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中I-的浓度为0.86mol/L.计算: (1)固体残留物中含有什么物质? (2)原溶液中含有KBr的质量是多少? (3)反应完全时消耗Cl2的体积是多少?
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将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（ ）
| A、加入碘水变蓝色 | B、加入NaI溶液不变蓝色 | C、加入AgN03溶液产生黄色沉淀 | D、加入溴水变蓝色 |
下列说法错误的是（ ）
A、为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式为 SO3?
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| B、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为44% | ||
| C、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为12：8：9 | ||
| D、有4.04g KBr和KI的混合物，将其溶在水中，再加足量AgNO3溶液，得沉淀，将沉淀过滤出来，洗涤、干燥后称重为6.11g．则KBr和KI混合物中钾元素的质量分数为29.00% |
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为 （填化学式）
（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是 （填序号）
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
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上述反应后废水的pH值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．
（注：1mL溶液以20滴计；KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2） 查看习题详情和答案>>
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
上述反应后废水的pH值将
（4）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．
（注：1mL溶液以20滴计；KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2） 查看习题详情和答案>>
（2012?济南二模）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ）
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