专题12 无机物的推断及检验
【专题目标】
1．掌握非金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
2．掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
3．运用元素单质及其化合物的性质进行物质的推断及检验。
【经典题型】
题型Ⅰ：（07年高考全国卷）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
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(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。
(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。
【点拨】本题看似复杂，但有一明显突破口，即溶液E中加氨水、通入空气得红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，由此推断C为单质Fe，F为H2，E为亚铁盐；再往前推，粉状化合物和粉状单质发生置换反应，生成单质铁，应为铝热反应，故B为Al，D为Al2O3，H为NaAlO2，溶液I中含有Na+、Al3+。
答案：（1）H2
（2）4Fe2+ + 8NH3?H2O
+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8NH4+
或：Fe2+ +
2NH3?H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2
+ 2H2O = 4Fe(OH)3
（3）Al3+ 和Na+
（4）H2SO4（或HNO3）
【规律总结】铁作为一种变价金属，是高考命题的热点，在离子共存、离子方程式、金属的腐蚀中铁起着重要的角色，特别是以铁为载体，在化学实验、物质推断和化学计算都有可能出现。
题型Ⅱ：（2006年高考全国卷）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质H的化学式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。
【点拨】本题为一综合推断题，突破口为饱和食盐水电解：
2NaCl +2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
可得A、B、C分别为NaOH、H2、Cl2，根据题意推断C为H2，进而得B为Cl2，A为NaOH，所以H为HCl；由题中表格可知C和D反应的物质的量之比：3C + D = 2I，所以I中应有3个H原子，D为双原子分子N2。
答案：（1）HCl
（2）
（3）
题型Ⅲ：有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液产生白色沉淀。继续向原反应液中加盐酸至过量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是______________。写出有关的离子方程式：_________________________________________________。
【点拨】由颜色反应，肯定白色粉末中含有Na+和K+。由粉末与盐酸反应逸出气体的性质，判断气体是CO2，但可能由CO32－或HCO3－与酸反应而得。粉末加热不产生气体，排除了NaHCO3或KHCO3中的HCO3－。从后一步实验得到难溶于酸的白色钡盐，确定出原粉末中有SO42－.
答案：K+、Na+、CO32―、SO42―；
CO32― + 2H+ =CO2↑+H2O，CO2 + Ba2+ +2OH― = BaCO3↓+ H2O，
SO42― + Ba2+ = BaSO4↓
【随堂作业】（45分钟）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
2．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是（ ）
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
4．某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
_______________________________________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
___________________________________________________________________________。
5．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
请回答：
（1）固体A是（写出化学式）_______________________。
（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为______________________________________________。
（3）反应（Ⅱ）的化学方程式为______________________________________________。
6．根据下列框图填写下列空格:
（1）C是 ，D是 ，G是 ，E是 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
氧化物B+浓盐酸： 。
F的水溶液与E溶液： 。
H与NaOH溶液反应： 。
（3）单质C与浓硫酸共存的现象为： 。
（附答案）
1． A 2．C 3．B
4．（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红 ；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
5．（1）Na2O2
（2）NaOH + SO2 = NaHSO3
（3）SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
6．（1）Al，Cl2，CO2，Na2CO3或NaHCO3；
（2）MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ；
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑+6NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
（3）钝化