2009年高考第二轮热点专题训练5―原子结构

.. （五年高考真题精练）

考点1  原子的构成

1．（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1  H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是(    )

A．(A－N＋m)mol                 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol                    D．(A－N＋m)mol

2．(07上海卷)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是(     )

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D.一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体

3．(07北京卷)对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是(     )

A.若质量相等，则质子数相等

B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等

D.若体积相等，则密度相等

4．（05上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（    ）

A．D₃O⁺            B．Li⁺           C．OD¯            D．OH

5．（05全国卷）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素²⁸Mg，该同位素的原子核内的中子数是（    ）

    A．12              B．14             C．16           D．18

6．（04全国卷）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（    ） 

A．Ds原子的电子层数为7　　　　　      B．Ds是超铀元素

C．Ds原子的质量数为110　　　　　      D．Ds为金属元素

7．（04全国卷）³He可以作为核聚变材料。下列关于³He的叙述正确的是（    ）

    A．³He和³H互为同位素       B．³He原子核内中子数为2

    C．³He原子核外电子数为2     D．³He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

8．（04江苏卷）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³He，每百吨³He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴He的形式存在。下列说法正确的是（    ）

    A．⁴He原子核内含有4个质子

    B．³He和⁴He互为同位素                        

C．³He原子核内含有3个中子

D．⁴He的最外层电子数为2，所以⁴He具有较强的金属性

9．（04上海卷）据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是（    ）

   A．是⁴He的同分异构体                B．比⁴He多一个中子

   C．是⁴He的同位素                    D．比⁴He少一个质子

10．（04全国卷）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（    ）   

    A．Al^3＋　　　　　  B．Mg^2＋　　　　   C．Be^2＋　　　　   D．H^＋

11．（04北京卷）下列指定微粒的个数比为2∶1的是（    ）

    A．Be²⁺离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

    D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

考点2  同位素的概念

12．（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（   ）

A． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位

13．(07上海卷)是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是(     )

A.原子核中含有92个中子          B.原子核外有143个电子

C.与互为同位素                D.与互为同素异形体

14．(07广东卷)³²S与³³S互为同位素，下列说法正确的是(     )

A.³²S与³³S原子的最外层电子数均为2

B.³²S与³³S具有相同的中子数

C.³²S与³³S具有不同的电子数

D.³²S与³³S具有相同的质子数

15．(07广东卷)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是(     )

A.和都含有83个中子

B.和互为同位素

C.和的核外电子数不同

D.和分别含有126和127个质子

16．(07宁夏卷)下列叙述错误的是(     )

A.¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B.¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C.¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D.⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

17．(07上海卷)放射性同位素¹⁴C可用来推算文物的“年龄”。¹⁴C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定¹⁴C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为(     )

A.5730×3年    B.5730×4年     C.5730×6年     D.5730×8年

18．(07上海卷)地球上氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨³He，据估算³He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(     )

①³He、⁴He的化学性质基本相同    ②³He、⁴He具有相同的中子数

③³He核聚变是化学变化           ④³He液化是物理变化

A．①②         B.①④          C.②③           D.③④

19．（05广东卷）Se（34号元素）是人体必需微量元素，下列关于⁷⁸Se和⁸⁰Se的说法正确的是（    ）

A．⁷⁸Se 和⁸⁰Se互为同素异形体          B．⁷⁸Se和 ⁸⁰Se互为同位素

C．⁷⁸Se 和⁸⁰Se 分别含有44和46个质子  D．⁷⁸Se 和⁸⁰Se都含有34个中子

20．（04广东卷）下列各组物质中，互为同位素的是（    ）

A．重氢、超重氢     B．氧、臭氧       C．红磷、白磷    D．乙酸、丙酸

考点3  核外电子排布

21．（新课标高考题）(07上海卷A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有2对成对电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是＋7价

(1)元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是      。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋ ，写出该微粒的电子式                (用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是       (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是            ，理由是                   _____________             。

22．（新课标高考题）(07上海卷B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

X

L层p电子数比s电子数多2个

Y

第三周期元素的简单离子中半径最小

Z

L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图               。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________(用元素符号表示)

(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_________________________________________。

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是            (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之―。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是        ，理由                           。

23．（新课标高考题）(07广东卷)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质_____________________________________(写出2条即可)

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为________________。

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm^－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm^－1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)

(A)强    (B)弱    (C)相等    (D)无法判断

24．（新课标高考题）(07海南卷) (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

25．（新课标高考题） (07宁夏卷)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；

(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是         ，该反应的化学方程式是______________________________________________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是_____________。

26．（新课标高考题） (07山东卷)请完成下列各题：

(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。

(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与_______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四大晶体类型中，GaN属于___________晶体。

(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合物为?3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl₃水解的主要产物是_______________(填化学式)。

试题详情

2009年中考莱芜市中等学校招生考试

地  理  样  题

注意事项：

    1．答题前请考生务必在试卷的规定位置将自己的姓名、准考证号等内容填写准确。

    2．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，10分，第Ⅱ卷为综合题，40分，共50分。与生物同场考试。两科考试时间共90分钟。

    3．请将第Ⅰ卷选择题答案填写在第Ⅱ卷卷首的答案栏内，填在其他位置不得分。

    4．考试结束后，由监考教师把第l卷和第Ⅱ卷一并收回。

第Ⅰ卷(选择题  共10分)

试题详情

2009年高考第二轮热点专题训练4―物质的量

      （五年高考真题精练）

考点1  阿伏加德罗常数

1．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（   ）

A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22.4L苯所含的分子数

C．0.012kg¹²C所含的原子数

D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋数

2．（08海南卷）设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

3．（08上海卷）设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B．1L2mol?L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为2N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A  

4．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A,下列说法正确的是（   ）

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

5．（08江苏卷）用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

6．（08山东卷）N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（   ）

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄,用水稀释至100 mL,H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物质的量不同

7．(07广东卷)下列叙述正确的是(     )

(A)48 g O₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

(B)常温常压下，4.6 g NO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

(C)0.5 mol?L^－1 CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu^2＋

(D)标准状况下，33.6 L H₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

8．(07江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是(     )

(A)2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

(B)0.1 L 3 mol?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³

(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

(D)4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

9．(07上海卷)设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(     )

(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

10．(07宁夏卷)若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(     )

(A)1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子

(C)14 g氮气中含有7N_A个电子

(D)N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

11．(07四川卷)用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     )

(A)标准状况下，22.4 L CHCl₃中含有的氯原子数目为3N_A

(B)7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

(C)18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

(D)1 L 0.5 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^{2 －}数目为0.5N_A

12．(07重庆卷)下列叙述中正确的是(     )

(A)相同条件下，N₂和O₃混合气与等体积的N₂所含原子数相等

(B)等物质的量的甲基(―CH₃)和羟基(―OH)所含电子数相等

(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

(D)16g CH₄与18 g NH₄^＋ 所含质子数相等

13．（06北京卷）下列说法正确的是

A．200mL 1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al^3＋和SO₄^2－离子总数为6.02×10²³

B．标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³

C．0.1mol Br原子中含中子数为3.5×6.02×10²³

D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10²³

14．（06全国卷）用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B．标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

C．0.1molCH₄所含的电子数为1N_A

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

15．（06江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法一定中正确的是

A．1.0L 1.0mol?L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×10²²

C．32 g S₈单质中含有的S―S键个数为6.02×10²³            

D．22.4 L N₂中所含的分子个数为6.02×10²³

16．（06上海卷）N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．9gD₂O中含有的电子数为5N_A

    B．1molMgCl₂中含有的离子数为2N_A

    C．1molCH₄分子中共价键总数为4N_A

    D．7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

17．（06重庆卷）设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

18．（05全国卷）N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是    

       A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

       B．2g氢气所含原子数目为N_A

       C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

              D．17g氨气所含电子数目为10N_A

19．（05上海卷）设阿伏加德常数为N_A，则下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2N_A

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为0.2N_A

20．（05江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0 g重水（D₂O）所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10²³

21．（05广东卷）N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．10g甲烷所含有的电子数目为10N_A

B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N_A

C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N_A

D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

22．（04天津卷）N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

       A．9g重水所含有的电子数为5N_A

       B．1molMgCl₂中含有离子数为N_A

       C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

       D．1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

23．（04全国卷）下列说法中不正确的是

       A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

       B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

       C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

              D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2L

24．（04北京卷）用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

       A．0.1mol?L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

              B．1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A

       C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2N_A

       D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

25．（04上海卷）设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2N_A

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．1molMg与足量O₂或Cl₂反应生成MgO或MgCl₂均失去2N_A个电子

考点2  阿伏加德罗定律

26．（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（   ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

27．(07海南卷)下列叙述正确的是(     )

(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

28． (07全国卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(     )

(A)p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)     (B)p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

(C)p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)     (D)p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

29．（06四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等            B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等        D．两种气体的氧原子数目相等

30．（06广东卷）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO     B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆  D．同压强、同体积的N₂O和CO₂ 

31．（06上海卷）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子                   B．有2个氧原子

C．有1个A原子                   D．有2个A原子

32．（05全国卷）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

       A．6.72L             B．7.84L          C．10.08L         D．13.44L

33．（05北京卷）下列说法正确的是

       A．含有相同氧原子数的SO₂和CO的质量相等

       B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH^－)相等

       C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

       D．等温等压下，3mol C₂H₂(g) 和1molC₆H₆(g)的密度相等

34．（04全国卷）下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H^＋数一定相等

35．（04上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄    B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂             D．等压等体积的N₂和CO₂

考点3  物质的量浓度

36．（08四川卷）在Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为(    )

A．      B．      C．      D．

37．(07海南卷)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol?L^－1为(     )

(A)(y－2x)/a     (B)(y－x)/a     (C)(2y－2x)/a     (D)(2y－4x)/a

38．(07上海卷)往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO₃溶液体积V(AgNO₃)的关系如图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为(     )

(A)(V₂－V₁)/V₁    (B)V₁/V₂

(C)V₁/(V₂－V₁)    (D)V₂/V₁

39．（06全国卷）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm³，其镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于

A．0.37mol        B．0.63mol      C．0.74mol       D．1.5mol

40．（06全国卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4 mol?L^－1，c(SO₄^2－)＝0.8 mol?L^－1，则c(K⁺)为

A．0.15 mol?L^－1     B．0.2 mol?L^{－1     C}．0.3 mol?L^－1     D．0.4 mol?L^－1

41．（2006天津）2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生的反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

（1）配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

    MnO₄^－＋    Fe^2＋＋    H^＋＝    Mn^2＋＋    Fe³⁺＋    H₂O

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　　   　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O（M＝392g/mol）的质量为          g。

（4）混合物中Cu₂S的质量分数为                 。

42．（2004天津）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为             L，NO₂的体积为               L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为                    mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水           g。

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菏泽市2009年初中学业水平测试地理学科考试说明及样题

本说明根据《义务教育地理课程标准》的教学内容和基本要求，结合我市初中教学实际，从考试形式、试卷结构、考试内容与要求等方面编制而成。

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2009年高考第二轮热点专题训练3--化学反应中的能量变化

      （五年高考真题精练）

考点1  反应热的有关概念

1．（08上海卷）已知：H₂(g)＋F₂(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是(    )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

2．（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（   ）

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

3．（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4．(07广东化学卷)灰锡以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是(     )

(A)DH₁＞DH₂

(B)锡在常温下以灰锡状态存在

(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应

(D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

5．(07江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；DH = + 49.0 kJ?mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；DH =－192.9 kJ?mol^－1

下列说法正确的是(     )

(A)CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ?mol^－1

(B)反应①中的能量变化如图所示

(C)CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

(D)根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的H＞－192.9 kJ?mol^－1

6．(07上海卷)已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869 kJ

下列说法正确的是(     )

(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷

(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

7． (07全国理综卷II)已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是(     )

(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)

(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol

(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

8．(07理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(     )

①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

(A)①②     (B)①③     (C)③④     (D)②④

9．(07广东卷)将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(     )

(A)做该实验时环境温度为22 ℃

(B)该实验表明化学能可以转化为热能

(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10．（06上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解                      B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应                D．氧化钙溶于水

11．（06天津卷）已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

12．（04全国卷）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：                    C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝－393.51kJ?mol^－1

C(金刚石)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝－395.41 kJ?mol^－1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

考点2  热化学方程式

13．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（   ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1    B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1            D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

14．（08宁夏卷）已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol^-1、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为(   )

A．-44.2kJ?mol^-1          B．+44.2kJ?mlo^-1

C．-330kJ?mol^-1           D．+330kJ?mlo^-1

15．（08重庆卷）化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（  ）

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ?mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ?mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ?mol^-1

16．(07海南化学卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于(     )

(A)－317.3 kJ/mol     (B)－379.3 kJ/mol   (C)－332.8 kJ/mol     (D)317.3 kJ/mol

17．(07重庆卷)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为(     )

(A)920 kJ     (B)557 kJ     (C)436 kJ     (D)188 kJ

18．（06重庆卷）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

19．（06江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃     S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H₅     2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇  CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①    B．④    C．②③④    D．①②③

20．（05全国卷）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

       A．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；△H＝－4b kJ/mol

       B．C₂H₂（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）＋H₂O（l）；△H＝2b kJ/mol

       C．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；△H＝－2b kJ/mol

       D．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；△H＝b kJ/mol

21．（05江苏卷）氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H₂(g)        B．CO(g)        C．C₈H₁₈(l)        D．CH₄(g)

22．（04全国卷）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

       A．CH₃OH（l）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H＝＋725.8 kJ/mol

       B．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝－1452 kJ/mol

       C．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝－725.8 kJ/mol

       D．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝＋1452 kJ/mol

23．（04全国卷）已知

（l）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ?mol^－1

（2）2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ?mol^－1

（3）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）   △H₃＝c kJ?mol^－1

（4）2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ?mol^－1

下列关系式中正确的是

A．  a＜c＜0         B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

24．（04广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

A．26.0kJ         B．51.9kJ     C．155.8kJ       D．467.3kJ

25．（03天津卷）已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ?mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ?mol^－1

考点3   反应热的简单计算

26．（05天津卷）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                    ，其相应的质量（g）为                               。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝                     。

（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：

                                                                  。

27．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

  (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______________________。

28．（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脱氢可得丙烯。

　　　已知：C₃H₈(g)₌₌₌CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g)₌₌₌CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ?mol^-1

      则相同条件下，反应C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

   (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO₃^2－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

   (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常数K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

   (4)常温下，则溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

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2009年高考第二轮热点专题训练1--氧化还原反应

      （五年高考真题精练）

考点1  氧化还原反应的基本概念

1．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（    ）

A．F₂、K、HCl    B．Cl₂、Al、H₂    C．NO₂、Na、Br₂       D．O₂、SO₂、H₂O  

2．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(   )

A．NaCl、NaClO  B．NaCl、NaClO₃ C．NaClO、NaClO₃     D．NaClO₃、NaClO₄   

3．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（  ）

A．明矾净化水            B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具        D．食醋清洗水垢

4．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（   ）

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g 

5． (07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(     )

(A)10 mol     (B)11 mol     (C)12 mol     (D)13 mol

6．(07全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(     )

(A)CO＋H₂OCO₂＋H₂

(B)3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

(C)2Na₂O₂＋2H₂O = 4NaOH＋O₂↑ 

(D)2F₂＋2H₂O = 4HF＋O₂

7．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

 A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

 B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

 C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

 D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

8．（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是

       A．KMnO₄         B．NaCl          C．(NH₄)₂SO₄          D．CH₃COOH

9．（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃＋N₂＋3C    2AlN＋3CO

下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

10．（04江苏卷）ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄     2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列说法正确的是

      A．KClO₃在反应中得到电子        B．ClO₂是氧化产物

      C．H₂C₂O₄在反应中被氧化           D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

11．（04广东卷）下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

12．（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

    14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列说法正确的是

       A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

       B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

       C．产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

       D．FeS₂只作还原剂

考点2  氧化性或还原性强弱的比较

13．（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③           B．③④           C．①②            D．①③④

14．（06北京卷）已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

15．（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂        B．IO₃^－       C．MnO₄^－       D．HNO₂

16．（05江苏卷）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃                B．Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I₂

C．Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O        D．2Fe³⁺＋2I^- ＝2Fe²⁺＋I₂

17．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl^3＋＋2Ag＝Tl^＋＋2Ag^＋ 。下列推断正确的是

A．Tl^＋的最外层有1个电子          B．Tl^3＋的氧化性比Al^3＋弱

C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物   D．Tl^＋的还原性比Ag强

考点3  氧化还原反应的配平和计算

18．（08全国Ⅱ卷）(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(   )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃    B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O    D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

19．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（    ）

A．2mol B．1 mol       C．0.5mol     D．0.25mol

20．（05江苏卷）Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7        B．1∶9        C．1∶5        D．2∶9

21．（08宁夏卷）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol?L^-1

的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）

(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

22．（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝   ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2）称取6.0 g含H₂C₂O₄?2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

23．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。

    请回答：

(1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量。

(4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

24．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   (1)请将Au₂O₃之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

   (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

25．(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－ ＋4H^＋＋3e^－ = NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。

(2)反应中硝酸体现了          、          性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

                                                         。

26．（2006上海卷）（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质              ，被还原的元素是          。

（3）反应中1 mol氧化剂          (填“得到”或“失去”)          mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

           __________  +     __________→

27．（2005上海卷）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是             。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是              →         。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

                                                                          _。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

28．（04上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ +H₂O

（1）该反应的氧化剂是              。

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5：

①KMnO₄的系数是      。   

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄  +   KI +   H₂SO₄ →  MnSO₄ +   I₂ +   KIO₃ +   K₂SO₄ +   H₂O

（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是

                                                                       。

试题详情

安徽省皖南八校2009届高三第三次联考

语  文

第Ⅰ卷阅读题

试题详情

2009年山东省临沂市中考一轮复习质量检测

地理试题

题号

一

二

等级

16

27

28

29

成绩

注意事项：

    1．本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时间50分钟，满分100分。

    2．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

    3．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。

    4．若不使用答题卡，请把选择题的答案填在相应的表格内。

第1卷选择题(共50分)

试题详情

“让心到达”作文导写及习作简评

文题回放：

阅读下面的话，按要求作文。（70分）

脚不能到达的地方，眼睛可以到达；眼睛达不到的地方，让心到达。

请以“让心到达”为题目，联系现实生活，写一篇不少于800字的议论文或记叙文。

要求①注意“眼”与“心”的关系；②所写文章符合文体要求。③不得透露个人相关信息。

【导写】

1.议论文的话论点就是精诚所至金石为开

2.记叙文记叙的中心就是用诚心冰释前嫌

这是一个开放性略显不足，限制性相对较强的命题作文。

要写好这篇文章，首先不能丢下“眼睛达不到的地方，让心到达”这句提示语。哪些地方是眼睛达不到的地方呢?要么是隐秘之处，要么是高远之地，诸如内心(情感)世界，达不到的高度或看不到的距离等；其次要切记要求的第(1)点“注意‘眼’与“心”的关系。

双眼让我看到碧蓝的天洁白的云，心让我感受到自由；双眼让我看到现在，心带我游历未来；双眼让我看到世相，心让我触摸人间冷暖。

生活在一个飞速发展的世界中，色彩让我们眼花缭乱，双眼再也分辨不清事物原本的颜色。我们迷失其中，慌了神乱了手脚，忘记了心能为我们洗刷掉厚重的油彩，让我们重新回归到那个清朗的世界。

小时候总以为，自己长大后不是成为科学家便是成为老师或医生。现在回想起那些幼稚的想法，便会不自觉地发笑。闭上眼随心探寻，才发现自己已走向另一个方向。小时的自己，只会单纯的用眼睛看，不会用心，所以，在那片被大众涂满色彩的世界中，以为看到了自己真正想追求的目标。现在的自己，学会了用心，让心带领自己寻找那个真正属自己的城堡。双眼让我们看到的是一片碧蓝的海，岸边的我们惊叹它的美丽，而心带我们潜入海底，让我们看到一片充满生机的海域。

一个只知用双眼看世界的人，未免可悲。因为，世界不只有绚烂的色彩，还有多变的温度，但这只有用心才能感受到。走在路上，遇见一位白发苍苍的老人双手搀扶着另一位拄着拐杖的老妇人，看到老人大热天的还穿着厚厚的棉鞋，感到甚是奇怪，直到两位老人过天桥时我才恍然大悟，原来老人每上一级台阶，就把自己的脚伸到老女人的脚下，让老妇人踩着踏上另一级。在这炎炎夏日之下，透过双眼看到这一幕，我的心里感受到的不是燥热的温度，而是一股通向全身的暖流。心就是如此的神奇，在那样大热的暑天，鹤发老人感受到的也不再是棉鞋里的闷热，而是爱的温暖。

每每挫折或困难出现时，我们总是只能看到它的痛苦与艰难，但用心却能觉出这酸楚之中的甘甜。也许双眼看到道路上布满了尖锐的剌，我们会畏惧会退缩，但当“心”将你拉远一段距离观望时，你会发现，这不正是让我们成长、让我们坚强的东西吗？在心的彼岸，挫折将会成为人生中最好的养料。

双眼让我们看到的只是一层薄薄的油膜，我们或许会迷恋于它折射出的光彩，而心却能带我们到达一个真实的地方。

让心到达

高一⑾   张洁

我选择了高山，在顶峰眺望；我选择了大海，在浪尖起舞；我选择蓝天，在云端翱翔。

——题记

让心穿越黑暗，进入光明；让心见证青春，走向成熟；让心掠过悲痛，留下微笑；让心挑战严冬，迎接春光。爱的传递，心的到达。

虽然过去了大半年，“5·12”汶川大地震仍然会像警钟一样，一遍遍在我耳边回响。

还记得大地颤抖的那一刻吗？还记得天空落泪的那一刻吗？那是中国的灾难，想起在地震中一双双无助的渴望眼神，想起那一张张不服输的坚毅脸庞，谁不为之动容？

林浩，一个只有8岁的小男孩，你还记得吗？在地震到来的那一刻，他做了一件男子汉该做的事。他是四川映秀镇某小学的三年级学生，但不可忽视的还有属于他的一个头衔，那就是“班长”。是啊，一班之长就应该担负班级的全部职责，房屋倒塌了，出于本能他迅速地跑出教室来到安全的操场，但他发现班级还有其他同学没有出来，他就开始呼喊同学的名字，看谁还活着。当听到求救声时，林浩利用自己体形的优势再一次爬进了废墟中。就这样他先后救出了两名同学，他给人以生的希望，他成功了，因为他的心一直和同学们连在一起，他的心到达了爱的边城。那一刻没有退缩的他，挽救了另外两名同学的生命；那一刻没有胆怯的他，用柔弱的肩膀扛出了希望。是他用责任证明着生命，是他用心灵捍卫了灵魂，心找到了方向，心传递了友爱，心超越了极限，心到达了彼岸。心的到达，传递了爱，延续了生命之火。

如果我不够坚强，我一定会嚎啕大哭一场，我多渴望能拥有一个完整幸福的家！幸福是什么？我无法说清，我只知道，也是经历了许多事情的变故之后才明白，拥有一个完整的家，实在是上天给我们众生莫大的祝福，但我过早地失去了上天的这份厚礼。四年前，一个几乎致命的灾难降临到了我的身上，我最爱的妈妈一夜之间离开了我。为了生个男孩她搭上了性命，我瞬时像断了羽翼的小鸟，从天上重重地跌倒在地上。我的泪水止不住地流淌，我感觉没有妈妈的世界是黑暗的，我不停地追赶，却怎么也触摸不到她的衣衫，我撕心裂肺地呼喊，却得不到她的任何回应，一夜之间我从需要妈妈呵护的孩子成长为自立自强的大人。我忘记了撒娇，忘记了欢笑。爸爸说我变了，说我变得沉默了。他不懂，我是怕了，怕世间的残酷，怕命运的捉弄。于是我常常失眠，常常担忧，因此有时很忧郁，许多人都不理睬。我好想妈妈，想她的笑，想她的埋怨，但这些我知道都已成了无法实现的奢求。一直到两年后我才知道，这样的我活着太累了。于是我会常常去看妈妈，在她的坟前诉说着自己的烦恼与成长，成功与失意，每次说过我都很轻松，仿佛妈妈真的在聆听女儿的话语，我明白我们活在无法触摸的两个世界，但我们并不孤单，我们的心依然紧紧地连在一起：一起跳动，一起鼓励，一起关心，一起欢笑。

心是天堂与现实的纽带，心到达的地方，春光融融；心到达的地方，没有孤单；心到达的地方，有你我真情。让我们心连心，不低头；爱的传递，心的到达。

【简评】作者举了两个例子，一个是小英雄林浩，另一个则是作者自己，这样举例不仅结合了实际，而且具有较强感染力，能打动读者的心。

让心到达

高一⑾  朱禹航

一只在沙漠中迷失方向的骡子，背着许多东西，不幸的是它与大队在一场风暴中失散了，它拼尽全力尝试着去寻找同伴的足迹，但风沙很快就将它们的脚印覆盖，无奈，它只得这儿找找，那儿找找，最终累死在荒凉的沙漠里，无人问津。一艘在狂风暴雨中偏离航道的小船，始终想回到原来的航道，正与风浪搏击着。但由于外部不可抗拒的因素，它没能成功，沿着偏离的方向驶向不知名的小岛。

让心到达，做到让自己问心无愧，相信我已经尽力了。

世上有许多许多的事是我们力不能及的，但有人却还要一拼，最终又失败了，从此一蹶不振，而有的人失败了却仍旧喜笑颜开。对，要的就是这种精神，世事我曾抗争，成败不必在我。做到问心无愧了，失败了又何妨。

下面来谈谈学习，或许对有的人来说学习简直就是受罪，那是因为我们还没有找到真正有效的学习方法，自然体会不到学习的乐趣。当然，有人说简单地说聪明的同学才会觉得学习是享受，对于愚笨的同学，当然是受罪。因此，许多人开始讨厌学习，开始放弃学习，甚至辍学在家。可能对他们来说，学习真的是一种负担，一种受罪，他们想方设法摆脱这个桎梏。对我来说，学习有时好像也是一种折磨，但我觉得那更是一种享受。

当我还是一名小学生时，我向往着美好的初中生活，后来由于我的成绩不理想，就选择在本地的一所中学就读，一进中学的我是多么的激动，因为我是一名中学生了，可能此时的我还不知道我要去面对一个什么样的挑战。感觉前两年的初中生活还可以。同学，朋友，老师间相处的都很和睦。转眼间，我已进入了初三，这是至关重要的一年，也是初中的最后一年，整个年级的人数是越来越少，可能都学不下去了吧！而我还在坚持着，眼看就要接近尾声了，学校硬是搞什么这个宣传，那个宣传的，弄的我们浪费了很多时间，但那时还能挤出时间来学习：那时“日出而读，日落而息”，尤其在初三那段重要的时期，有时晚自习结束后还要在班里学上一段时间。有时各做各的，每次都要班主任去催促我们，才会恋恋不舍地离开教室去宿舍。早上还要起早读书。我们常常三五成群地要在一起讨论问题，很快，中考开始了，面对人生的第二次抉择，要谨慎啊！中考过了，望着自己的成绩发呆，回想起三年初中生活，收获了不少，朋友，老师，同学，友情，亲情，但除了这些，再想起学习，花的时间和精力不比别人少，但考出来的成绩还是不理想，最终只得在离家不远的高中就读，对于那件事，我问心无愧，因为我尽力了。

让心到达，要学会宽容自己；让心到达，要做到问心无愧，相信自己，我尽力了。

【简评】作者对自己学习尽力了感到问心无愧，先举例子说明“做到问心无愧了，失败了又何妨”，再用自己的亲身经历说明主题观点，论证充足。但在叙述自己的事时显得啰嗦，没有感染力，读起来干枯无味。

让心到达

高一⑾ 徐正欢

在科学上面，没有平坦的大道，只有不畏劳苦沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到心中光辉的顶点。

——马克思

听说世界上有两种动物可以凭借自己的力量登上金字塔顶：一种是老鹰，一种是蜗牛。鹰是空中之王，其成功登顶，自然不言而喻。而蜗牛呢？则是凭借着自己心中执着的信念，一步步爬上金字塔顶的。自然界中的鹰毕竟不多，如果你没有鹰一样的翅膀，不妨就学一学蜗牛，用心中执着的信念，攀上巅峰，把生命点亮。

在人生慢慢征途中，心中执着的信念是我们最好的伙伴。痛苦时，她给你以心灵的抚慰；困难时，它给你以热情的援助；失败时，它给你以不断的支撑。生活绝不因你的懦弱而施舍同情，向命运祈祷，不如向心中生活发出挑战，活着就应尽情地去创造自由和价值。凭自己的信念，耕耘心中向往的天地。靠自己的智慧去创造得意非凡的人生，勇敢地跨过每一个险阻，越过每一座巅峰。为了一个崇高的目标，心中最伟大的梦想，在人生泥泞的小道上艰难跋涉，一步一个脚印最终步进入人生的理想殿堂。

我们的成功之路必然有许多挫折，也必然有许多的失败，不必埋怨命运的不济，在成功之路上谁都有险阻，失败是我的希望，只要我们心中的信念还在，让心到达，我们就有希望达到自己的目标。

在我们用的电灯没有问世之前，伟大的发明家爱迪生，已经是失败了两万次。年轻助手提醒他说“想放弃。”可这一位天才发明家却笑着挖苦说：“不！我们已经成功找到了两万多次不能当作灯丝的物质了。”正是这种执著的信念，使爱迪生找到了钨丝！

是的，心中信念就是那深情的眼眸中亘古不变的星辰，涌动着一种掘进的力量，闪烁着永恒的光芒，你不仅生活在别人的眼里，更主要生活在自己的心中。随波逐流的生活，会磨灭我们的潜在的天资，会锁住你左右命运的魄力，用信念拥抱人生，会使青春热血奔腾如涌浪，使年轻的生命飘逸如羽翼，使青春的思绪在阴霾的低估中感受到阳光的昭示，是你用淳朴的爱心浇灌出真诚的花朵，是你用简单的音符谱写出生命辉煌的乐章。

帆断了，你还有桨，桨折了，你还有希望。只要你心中信念不倒，内心就盛满阳光，只要你心中信念不倒，就能从失败走向成功，只要你用心中执著信念去追逐梦想，让心到达，你永远都是一名胜利者！

【简评】作者先引用马克思的名言，再拿鹰与蜗牛做对比，后再举爱迪生的例子，显得很有条理，思路很清晰。但文中运用了较多有哲理的句子，让人觉得有点乏味。

        让心到达

高一⑾  郭康

心灵的烟火，才是最美的。——题记

我们在初三④班时遇到人生中的最“恐怖老师”，因为她总是那么严肃、冷酷。所以同学们给了她这个称号，甚至有的同学还叫她“魔鬼终结者”。

“恐怖”老师很恐怖，只要你犯错误，她那双法眼就会死死盯着你，而且还要盯着你的眼。那种感觉，真是不好受，不论任何时间，只要她一踏进教室，保准教室安安静静，鸦雀无声。尤其是那些犯了错误的同学，连头都不敢抬，即使还没被她发现。

她总是板着个脸，期中考试，我们考得不太理想。让她大失所望，那板着的脸上又多了几分怒色。那天她一进教室，我们就知道形势不妙，火山就要爆发了！

“火山”喷发了，“岩浆”一喷出，便点燃了空气中的炸药，震得我们耳膜都快破了。

“我只看结果，不管过程，我只讲缺点，不谈优点……”一串珠炮似的轰炸，使我们抬不头起来，我们只能在心里暗暗地发誓“期末，期末，一定要考好”。

既然身为“魔鬼终结者”，当然要终结“魔鬼”啦。我很调皮，总是要在班上惹一些小麻烦，难免要败坏一点班级荣誉，但我的成绩还不错，所以，原来的班主任总是对我网开一面，因为我可以将功补过。可现在遇到的这位恐怖老师不同，一眼就瞄上了我了。不管我在班级上有多么棒的成绩，照样把我定为重点整顿对象，隔三岔五地找我谈话。这下我可惨了，隔不了几天就要面对她那恐怖的眼睛，严肃的面孔。

我觉得我已有很大的进步，她却认为没有达到预期的效果。她嫌我自觉性不高。居然派了个人来监视我，这倒没什么，我不在乎。没想到派来的是我铁哥们，还宣布犯错误要“连坐”。这下可又整住了我，只要我稍有不轨，铁哥们就可怜巴巴跑过来：“拜托拜托，不要害惨我。”我只好规规矩矩，我这人最讲义气，从来不愿连累朋友，也别说，亏得她整顿了我，使我整个人脱胎换骨。

她继续冷酷，“魔鬼”们也就只能脱胎换骨，否则，他们就只有进入地狱。

一个学期过去了，我们惊喜地发现，崭新的④班在整个年级一枝独秀。当我们捧回那面“优秀班级”锦旗时，我们才发现我们的老师也会笑，笑的那么灿烂，一点儿也不冷酷。想想看看，她先前做的只不过是一种形式而已，并不出自她的本意，其实她的心灵是美丽的，她用她近似魔鬼般的管理，让我们摆脱稚气的散漫，走上正归的学习道路，只不过我们感觉不到她的心已到达。

【简评】文中描写老师对作者的独特教育，让全个班步入正轨。先是对老师的畏惧，后是对她的敬佩，这个过程中让我们看见了作者的幽默。在文章最后才点题，显得有点仓促，可以再扩展完善一下。

让心到达

高一⑾  武春莲

爱是种子，心是土壤，他用善良把爱种植在心里，让它生根，发芽，慢慢的成长为参天大树。因为有爱，所以有了心的追逐，让心到达，去见证他们的友谊所结的果实，让心到达，去见证让她成功。

两个小男孩是最好的伙伴，在欢乐的童年时光，他们一起唱着歌长大，后来，两个人又一起到了同一所小学，仍旧形影不离。

那是一个普通的日子，他去找他的小伙伴上学，却发现小伙伴家的门紧锁。他从小伙伴的邻居那里打听到，小伙伴生病连夜被送医院去了。听后，他立刻向医院奔去，跑到精疲力竭时，终于见到了他的小伙伴，他看着小伙伴痛苦不已的样子，潸然落泪了，小伙伴患的是一种无法直立行走的病。

从那以后，他就一个人上学，失去了小伙伴的陪伴，他变得不再快乐。他明白小伙伴不能上学是多么的伤心和寂寞，想来想去，最后他做了个决定，每天背小伙伴上学，他的父母不同意，怕他承担不起，也怕影响他的学习，小伙伴的父母不同意，因为他们承受不起。只有小伙伴开心，因为他们是真的想在一起。但他还是坚持要这么做，就这样他每天背着小伙伴，迎着朝阳送走晚霞，其他小伙伴要帮他。他却不要，而小伙伴也不要别人背着。他认为只有他背着才是最安全的，就这样他用自己瘦小的身躯背着小伙伴从小学到初中，无论阳光普照还是刮风下雨，他却一如既往，几年的路程，他撒下了多少汗水，可他却从未要求小伙伴家人做什么，小伙伴也从未说过谢谢，只是做他最好的朋友。

朋友们，高尚的行为是平常的，其实天堂并不遥远，只在我们内心深处，用心到达，就会发现，身边有爱，爱中有天堂。

也许你们谁都知道这样一个名字——张海迪，也许谁都会说生命对她不公平，也许她曾经也是一个快乐无忧的女孩，却因为命运的冷酷使她与轮椅终身为伴，她不渴望能和别人一样在大地上奔跑吗？不，她想，迫切的想。但命运不准她奔跑，她也绝望过，痛哭过，也放弃过，但最后她选择了坚强，她不想被困难打到，她认为命运虽可以夺走我行走的权利，却夺不走我那永不泯灭的心，她笑了，因为她在黑暗中看到了光明，她笑了，因为她找到了前进的动力，她笑了，因为她让心先到达了。

让心到达，也许你会惊讶，人生其实并不残缺，让心到达，就有爱的天堂，让爱在天堂中生根发芽。

【简评】在记述第一个例子的时候没有点明主题“让心到达”，显得偏题了，后来又举了个张海迪的例子较简洁，第一段也只在说明第一个例子，总结的部分较少。

让心到达

高一⑾ 高磊

深花如海，寸步难行，不如停下脚步，去“体味”其中之美！——题记

这是一个花展的现场，真是人山人海，有的在观看鲜艳美丽的真花；有的在电脑前阅读有关花的介绍，有的三五成群围在一起研讨这花的色调、价位以及销售情况；有的正伸手示意——朋友我在这里呢……

中午时分，这里的人少了些，但是在行路时还不免会与别人“起摩擦”。突然有一个人大叫了起来：“你没有长眼啊！”就在这时大家都把目光投向了发出声音的地方：原来是一个人不小心踩到了一个女子的脚，那个女子紧拉着脸部的肌肉，似乎一根钉子扎进了她的脚，就在这时一个男子走到那个女子的面前似乎是她的丈夫，对那个女子说：“你的脚没事吧！是昨天烫到的地方吗？”那个女子点了点头，那个女子刚想张口就哭，但她仔细再看那个睬她的男子似乎有些不大对劲，那个男子，手里拿着一根一米多的木棒，最主要的还带了一副墨镜，就在那女子思索之时，那个男子说话了：“对不起！我的确是一个盲人，我真不是有意的！”那个女子的脸一下子变得通红，不知如何是好，她的丈夫连向那个盲人道歉，那两人离开了会场，消失在人海，但此后众人似乎把目光都锁在了那个盲人的身上。

那个盲人在花的旁边行走着，一一的嗅着花儿散发的气味，他露着非常快乐满意的表情，这时有一个多事的人走了过去，问道：“哥们！你为什么如此的开心？”盲人疑惑不解地问：“难道你没有闻到那美丽的气味儿吗？”“味！哪有什么味呀？你面前的这些花是没有味的啊！”“不可能！一定有，我闻到了它的存在！”那个多事的人看到盲人如此地认真，便走上前去轻轻的嗅着那无味的花，突然一棵与无色花不同的花映入了人们的眼帘。那个多事的人将鼻子靠近那棵“另类”的花，果然有非常怡人的清香，就在此时众人无不都张大了嘴，感到惊讶。那个多事的人又问：“你是怎么做到呢？你太神了！”那个盲人笑了笑说：“因为我又开发了一双眼睛，并且它还是一个透视的眼睛喔……”那个多事的人追问道：“能把那个开眼睛的方法教给大家吗？”那个盲人又笑了笑说：“其实每个人都有我这眼睛，只不过你们有更好的眼睛而已，而我是一个盲人，只有选择用它了。”就这样大家都明白了盲人的意思，花展继续进行。

其实，在人生的道路上总是有着许多的荆棘，在此时请不要过早地改变方向，不如放下那已破碎的肢体，让你完美的灵魂在美的海洋中遨游，让你的心到达成功的彼岸。

【简评】文章用一个盲人的例子说明观点，较详细，具体。但最后一句用了“成功的彼岸”有些不妥，文中讲的是一个盲人的事，谈不上成功不成功，所以最后的总结不够完美。

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