常考点高考题――化学反应速率

高考点拔

       该题型包括比较化学反应速率的大小,计算化学反应速率,以及条件对化学反应速率的影响。掌握化学反应速率的概念和公式,明白各种条件对化学反应速率的影响程度,才能解好此类问题。

 

实战演练

化学反应速率

       1.某温度下,反应2N2O54NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=0.0408 mol / L,经1 min后,c(N2O5)=0.030 mol / L,则该反应的反应速率为                        (  AE )

       A. u(N2O5)=1.8×10-4 mol / (L?s)       B. u(N2O5)=1.08×10-2 mol / (L?s)

       C. u(N2)=1.8×10-4 mol / (L?s)         D. u(O2)=1.8×10-4 mol / (L?s) 

       E. u(NO2)=2u(N2O5

2.合成氨反应为:3H2+N2  2NH3,其反应速率可以分别用、、(mol / L)表示,则正确的关系式是                                    (  D  )

    A. ==    B. =    C. =    D. =3

3.已知:4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,若反应速率分别用、、、(mol / L?min)表示,则正确的关系是                                 (  D  )

    A. =  B. =   C. =   D. =

4.反应4NH3+5O2  4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为                                                                    (  CD )

A. = 0.01 mol / (L?s)           B. = 0.008 mol / (L?s)(95MCE)

    C. = 0.003 mol / (L?s)          D. = 0.002 mol / (L?s)

5.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为                                                          (  C  )

       A.  (NH3)=0.010 mol?L-1?s-1          B.  (O2)=0.0010 mol?L-1?s-1(99广东、MCE)

       C.  (NO)=0.0010 mol?L-1?s-1               D.  (H2O)=0.045 mol?L-1?s-1

6.反应速率u和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率u可表示为uK式中K为常数,mn值可用下表中数据确定之。

(mol / L)

(mol / L)

u[mol / (L?s)]

1.0

1.0

1.0 K

2.0

1.0

2.0 K

2.0

4.0

4.0 K

由此可推得,mn值正确的是                                           (  D  )

A. m=1、n=1    B. m=、n=    C. m=、n=1    D. m=1、n

6.设C+CO22CO-Q1反应速率为u1,N2+3H22NH3Q2反应速率为u2,对于上述反应,当温度升高时,u1u2的变化情况为                            (  A  )

A. 同时增大      B. 同时减小      C. 增大,减小      D. 减小,增大

7.反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是                              (  AD )

A. NO:0.001 mol?L-1                   B. H2O:0.002 mol?L-1

    C. NH3:0.002 mol?L-1                   D. O2:0.00125 mol?L-1

8.已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol?L-1?min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为          (  C  )

A.0.5 mol?L-1?min-1         B.1 mol?L-1?min-1  

C.2 mol?L-1?min-1         D.3 mol?L-1?min-1

    9.将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

    2A(g)+B(g)2C(g)

    若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mo1?L-1,现有下列几种说法。

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s -1

    ② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s -1

    ③ 2s时物质A的转化率为70%

    ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1?L-1

    其中正确的是                                                      (  B  )

A. ①③              B. ①④              C. ②③                      D. ③④

10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是  (  B  )

    A. 加热                           B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

    C. 滴加少量CuSO4溶液             D. 不用铁片,改用铁粉(00广东)

 

催    化    剂

1.在下列四种液体中,加入少量固体二氧化锰能产生气体的是              (  C  )

    A   蒸馏水    B  稀盐酸    C  30%的双氧水    D 氯酸钾溶液 

    2.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是                              (  B  )

    A. 提高反应物的平衡转化率            B. 以同样程度改变正逆反应速度

    C. 增大正反应速率,降低逆反应速率    D. 改变平衡混合物的组成

3.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应:Cl+O3→ClO+O2 ,ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是                          (  C  )

A. 反应后将O3转变为O2            B. Cl原子是总反应的催化剂 

C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂       D. Cl原子反复起分解O3的作用 

4.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是        (  A  )

A. 3% H2O2溶液                   B. 1 mol / L NaOH溶液

C. 1 mol / L KClO3溶液             D. 1 mol / L盐酸

5.等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是                                                                   (  C  )

A. 硝酸      B. 无水乙醇      C. 石灰水      D. 盐酸

   6.某反应在催化剂的作用下,按以下两步进行:第一步为 X+Y=Z,第二步为 Y+Z =M+N+X。此反应的总的化学方程式是__________________________________,反应的催化剂是_____________。2YM+N ;X

       7.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右,于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。

表一  用MnO2作催化剂

实验序号

KClO3质量(g)

MnO2质量(g)

反应温度(℃)

待测数据

1

8.00

2.00

500

 

2

8.00

2.00

500

 

表2  用A作催化剂

实验序号

KClO3质量(g)

A质量(g)

反应温度(℃)

待测数据

1

8.00

2.00

500

 

2

8.00

2.00

500

 

请回答:(03上海理综化)

       上述实验中的待测数据应是:                                        

       完成此研容后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告的题目:

                                                              

       7. 时间;催化效果的对照研究