专题训练(化学用语)

 [1]．下列电子式中错误的是

A．Na^＋            B．      C．           D．

 [2]．下列各项中表达正确的是

A．F^―的结构示意图：              B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：               D．N₂的结构式：┱N≡N┱

 [3]．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y^2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋                B．X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

C．Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋                D．Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

 [4]．被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为－1价)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂        B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原        D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1┱1

 [5]．长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是

A．阴极上得到氢气，阳极上得到氧气    B．氢氧化钠的质量不变

C．氢氧化钠溶液的pH值不变           D．阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2┱1

 [6]．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H^＋＋2e＝H₂                       B．Fe^2＋＋2e＝Fe

C．2H₂O＋O₂＋4e＝4OH^－               D．Fe^3＋＋e＝Fe^2＋

 [7]．已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g)     ΔH＝＋242kJ?mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)      ΔH＝－484kJ?mol^－1

C．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)     ΔH＝＋242kJ?mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)     ΔH＝＋484kJ?mol^－1

 [8]．对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水 ②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气 ③该物质的水溶液中阳离子只有H^＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是

A．①②③均能说明该物质是酸         B．①②③均不能说明该物质是酸

C．只有③能说明该物质是酸           D．②③能说明该物质是酸

 [9]．下列离子方程式正确的是

A．等物质的量的Ba(OH)₂的与明矾溶液混合：

       3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO₄^2－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O＋2O₂^2－＝4OH^－＋¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu^2＋＋2HS^－＋2H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2H₂S↑

[10]．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、MnO₄^－

B．pH＝1的NaNO₃水溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．c(HCO₃^－)＝0.1mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Br^－

D．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol/L的溶液中：H^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

[11]．现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于

A．a－lg2         B．b－lg2          C．a＋lg2          D．b＋lg2

[12]．有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH₃CH＝CHCHO、CH₃CH＝CHCH＝CHCHO、CH₃(CH＝CH)₃CHO、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于

A．95.6%         B．92.3%          C．85.7%          D．75.0%

[13]．下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是

A．CH₃CHO＋2Cu(OH)₂CH₃COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O

B．CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

C．CH₃CHO＋H₂CH₃CH₂OH

D．CH₃CHO＋CuOCH₃COOH＋Cu

[14]．下列各化合物中，使发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A．CH₂－－CH₂－CHO              B．CH₂－－－CH₃

C．CH₃－CH＝CH－CHO              D．HOCH₂－－CH₂－CHO

[15]．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

A．12g C₆₀中含有6N_A个电子

B．1mol HNO₃见光分解，转移电子数4N_A

C．46g NO₂和46g N₂O₄含有的原子数均为3N_A

D．60g SiO₂与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N_A个气体分子

[16]．下列叙述正确的是

A．22.4升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子

B．0℃、2.02×l0⁵帕时，1molCO₂的质量为44g

C．11.2升的HCl气体溶于水，制成1升盐酸溶液，其浓度为0.5mol/L

D．0℃、1.01×10⁵帕时，纯水中[H^＋]＝[OH^－]＝1×l0^－7mol/L

[17]．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于

①无机化合物  ②有机化合物  ③高分子化合物 

④离子化合物  ⑤共价化合物

A．①③④         B．①③⑤         C．②③⑤         D．②③④

[18]．下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    C．在稀溶液中：H^＋＋OH^－＝H₂O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3Kj

    D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝＋285.8kJ/mol

[19]．写出下列反应的离子方程式:

(1)向NaAlO₂溶液中通入CO₂气体______________________________________________

(2)将NaHCO₃与Ba(OH)₂溶液混和_____________________________________________

(3)Mg(HCO₃)₂溶液与石灰水反应_______________________________________________

(4)明矾溶液与Ba(OH)₂溶液反应________________________________________________

[20]．丁苯橡胶是由两种单体聚合而成的高分子化合物，已知它的结构简式如右图所示。由此可知这两种单体的结构式分别是         、         。

[21]．在一定条件下，Na_nRO₃和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I₂和Na₂SO₄。已知该变化过程中，0.1mol的Na_nRO₃参加反应时共转移0.6mol电子：

(1)RO₃^n－中R元素的化合价是         ；

(2)R元素的最外层电子数为          ；

(3)写出该反应配平的离子方程式。

[22]．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________；

(2)下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________

       A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₁

       B．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

       C．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H₃

       D．C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₄

       E．C₆H₁₂O₆(s)＋12O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)；△H₅

       F．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O；△H₆

       G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O；△H₇

       H．CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O；△H₈

[23]．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:

Cu＋HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O。

(1)硝酸在该反应中的作用是         ，该反应的还原产物是         。

    (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是       ，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是        ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积       。

(3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3┱10，写出并配平该反应的离子方程式。

    (4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。

[1]  C

[2]  A

[3]  A

[4]  D

[5]  C

[6]  C

[7]  A

[8]  B

[9]  A

[10] C

[11] B

[12] B

[13] C

[14] A

[15] B

[16] B

[17] C

[18] C

[19] (1)2AlO₂^－＋3H₂O＋CO₂＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－(CO₂不足时)

      AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－(CO₂过量时)

   (2)HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↑＋H₂O(当两物质为1┱1时)

      2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－(当NaHCO₃过量时)

   (3)Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＋Mg^2＋＝MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O(当两物质量之比为1┱1时)

2Ca^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－＋Mg^2＋＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

   (4)2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

      或Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

[20]  －CH₂＝CH₂  CH₂＝CH－CH＝CH₂

[21] (1)＋5价  (2)7个  (3)RO₃^－＋6I^－＋6H^＋＝R^－＋3I₂＋3H₂O

[22] (1)       (2)DE, FH

[23] (1)氧化剂、酸  NO、NO₂

   (2)0.6mol  1.5mol  4.48L

   (3)3Cu＋10H^＋＋4NO₃^－＝3Cu^2＋＋NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O

   (4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化