16.(A)11.2g　 (B)8g　 (C)33.6g　 (D)5.6g

6．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓

　 度是6mol·L^-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为

5．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在

　 标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

(A)锌　　 (B)铁　　 (C)铝　 (D)镁

4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即

　 呈红色。该化合物是下列物质中

(A)Fe₂O₃ (B)FeCl₃ (C)Fe₂(SO₄)₃ (D)FeO

3．下列物质中，不呈黑色的是

(A)Fe₃O₄ (B)Fe₂O₃ (C)Fe(OH)₃ (D)FeO

2．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和

(A)氧化亚铁　　 (B)氧化铁　　 (C)四氧化三铁　 (D)氢氧化铁

1．将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是

(A)CuSO₄ (B)H₂SO₄ (C)AgNO₃ (D) FeCl₃

4、Fe²⁺和Fe³⁺相互转化：

[编织知识网络]写化学方程式：

　[例题]

例1、 　要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为

　①加入足量氯水　 ②加入足量KMnO₄溶液　 ③加入少量NH₄SCN溶液

　A.①③　　 B.③②　　 C. ③①　　 D. ①②③

思路分析：

　加入NH₄SCN证明无Fe³⁺，再加Cl₂水,如有Fe²⁺则可被氧化为Fe³⁺而使NH₄SCN变红色。KMnO₄也能氧化Fe²⁺，但KMnO₄本身为紫色，使Fe³⁺和NH₄SCN显色不易观察。

解答：C

例2 、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　 )

　①过量的Fe与Cl₂反应；

　②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃；

　③Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸；

　④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中。

　(A)只有①　　 (B)只有①②　 (C)只有①②③　　 (D)全部

分析　： 本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。

　①中的Cl₂氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。

　②中Fe与稀H₂SO₄反应只能生成Fe²⁺，但要注意，由于稀H₂SO₄过量，加入KNO₃后，H⁺、 NO₃^－能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

　③从表面上看不会发生复分解反应，实际上也发生了Fe²⁺被H⁺和 NO₃^－氧化的反应。

　④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl₂、Fe₂O₃与盐酸生成FeCl₃的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl₃全部还原为FeCl₂。

　解答：(C)

　点拨　 铁的0价、+2价、+3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。

　例3、 某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　 )

　A. NH₄⁺　　 B.Mg²⁺　　　 C.Fe²⁺　　　 D.Al³⁺　

思路分析：以上四种阳离子均能与NaOH反应，生成的产物又都能与盐酸作用。是否能恢复到原状况，分析时请特别注意操作。如果未“微热”，则：

NH₄⁺ NH₃·H₂O NH₄⁺, NH₄⁺的量并不减少。如果不“搅拌”或隔绝空气的条件下：Fe²⁺ Fe(OH)₂ Fe²⁺ , Fe²⁺也不会减少。正因为“微热并搅拌”，使NH₃·H₂O NH₃↑，Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ Fe³⁺，从而使NH₄⁺、Fe²⁺的量减少。解答：A、C

　 [练习]

3、Fe²⁺和Fe³⁺鉴别

2．关于Fe元素的两种氢氧化物

思考：用可溶性碱分别与Fe²⁺、Fe³⁺反应可制得Fe(OH)₂和Fe(OH)₃。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)₂中会有Fe(OH)₃？

　 提示：关键在于无孔不入的O₂及Fe³⁺存在。

①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液

②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。

③还原法：在FeSO₄溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H₂SO₄反应新制的FeSO₄溶液，生成的H₂又可驱赶O₂.