7、数据记录及计算

[课后反思]我的问题和收获

第二单元　 溶液的酸碱性

酸碱中和滴定(第二课时)

[学习目标]掌握酸碱中和滴定的误差的分析。

[课前准备]：用已知浓度的盐酸滴定25mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。

问题1：该实验所需的仪器有哪些？

问题2：请说出该实验的操作步骤。

问题3：仍以上述实验为例子分析： C(OH-)=C(H+)×V(酸)÷V(碱) ，由于所取的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中的各种误差将体现在哪里？

[新课学习]三、中和滴定误差分析

[交流与讨论]中和滴定误差分析的思维基点是什么？

[解决问题]：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？

1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定

2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水

3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗

4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗

5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外

6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外

7)滴定终点时，滴定管仰视读数

8)滴定终点时，滴定管俯视读数

9)记录起始体积时，仰视读数，终点时平视

10)记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视

11)滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色

12)滴加盐酸，溶液变为红色

13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失

14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡

15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体

16)碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液

17)用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数

18)滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下

[交流与讨论]

6、重复做两次，取三次标准液的平均值计算

5、滴定

用滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中，向锥形瓶中加入两到三滴指示剂，左手_________________ ，右手___________，眼睛注视__________________________。

加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色

4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数

3、润洗：滴定管还需用待装液润洗(尖嘴)

2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净

1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。

3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用(　　 )作指示剂，用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用(　　　 )作指示剂。

[边演示边讲解]二、中和滴定操作

2.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液显什么性(　 )

　A.显酸性　　　　 B.显碱性　

　C.显中性　　　　 D.酸碱性无法判断

4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？

[思考]：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。

[[计算]：用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。(5、10、15、19.95、20、20.05)

[讨论]：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应？

[思考]：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？

[思考]：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？

[讨论]：如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？

[思考]：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？

[结论]：根据达到终点后溶液的酸碱性来选：为了减少误差，一般①强酸滴定强碱　　　　

②强酸滴定弱碱　　　　 ③弱酸滴定强碱 ___________________

注意：石蕊试液颜色变化无明显界限，一般不用作滴定的指示剂

[练习]1.酸碱恰好完全中和时，它们的(　 )一定相等。

　 A.质量　　　　　　　　 B.物质的量

　 C.物质的量浓度　　　　 D.H+和OH-的物质的量