摘要：2．红热的铁与水蒸气作用.生成氢气和 氧化铁 氢氧化铁
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氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为______．
（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=______mol/，该温度下该反应的平衡常数K=______．
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．
（3）图所示装置工作时均与H2有关．
①图1所示装置中阳极的电极反应式为______．
②图2所示装置中，通入H2的管口是______（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式表示）．
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（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为______．
（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=______mol/，该温度下该反应的平衡常数K=______．
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．
（3）图所示装置工作时均与H2有关．
①图1所示装置中阳极的电极反应式为______．
②图2所示装置中，通入H2的管口是______（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式表示）．
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氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为______．
（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=______mol/，该温度下该反应的平衡常数K=______．
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．
（3）图所示装置工作时均与H2有关．
①图1所示装置中阳极的电极反应式为______．
②图2所示装置中，通入H2的管口是______（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式表示）．
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（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为______．
（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=______mol/，该温度下该反应的平衡常数K=______．
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．
（3）图所示装置工作时均与H2有关．
①图1所示装置中阳极的电极反应式为______．
②图2所示装置中，通入H2的管口是______（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式表示）．
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红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。
(2)干燥管C内盛放的药品是 和 (填化学式)。干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象 。
红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式?____________________________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是_________或____________。干燥管的__________(m或n)端与g导管相连接。
(3)在D处画出用简单方法即用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_____________________________________________________________________。
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