摘要：Fe2+和Fe3+相互转化: [编织知识网络]写化学方程式: [例题] 例1. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③ 思路分析: 加入NH4SCN证明无Fe3+.再加Cl2水,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色.KMnO4也能氧化Fe2+.但KMnO4本身为紫色.使Fe3+和NH4SCN显色不易观察. 解答:C 例2 .下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( ) ①过量的Fe与Cl2反应, ②Fe与过量稀H2SO4反应后.再向其中加KNO3, ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸, ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中. 只有①② 全部 分析 : 本题涉及0价铁变为+3价铁.+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁.应从氧化剂的强弱.反应条件及反应物间的相对量进行分析. ①中的Cl2氧化性强.它能将铁氧化为+3价.由于不是在溶液中反应.因此过量的铁不会将氯化铁还原. ②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+.但要注意.由于稀H2SO4过量.加入KNO3后.H+. NO3-能将Fe2+氧化成Fe3+. ③从表面上看不会发生复分解反应.实际上也发生了Fe2+被H+和 NO3-氧化的反应. ④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2.Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应.但题中未给出反应物间相对量的关系.若铁是足量的.则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2. 解答:(C) 点拨 铁的0价.+2价.+3价在一定条件下均可相互转化.在分析具体问题时.应善于抓住转化的条件.挖掘出隐含的反应. 例3. 某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+和Al3+四种离子.若向其中加入过量的NaOH溶液.微热并搅拌.再加入过量盐酸.溶液中大量减少的阳离子是( ) A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 思路分析:以上四种阳离子均能与NaOH反应.生成的产物又都能与盐酸作用.是否能恢复到原状况.分析时请特别注意操作.如果未“微热 .则: NH4+ NH3·H2O NH4+, NH4+的量并不减少.如果不“搅拌 或隔绝空气的条件下:Fe2+ Fe(OH)2 Fe2+ , Fe2+也不会减少.正因为“微热并搅拌 .使NH3·H2O NH3↑.Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+.从而使NH4+.Fe2+的量减少.解答:A.C [练习]

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