摘要：2．关于Fe元素的两种氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白 →灰绿 → 红褐色 化学性质 ① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3 ②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 思考:用可溶性碱分别与Fe2+.Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3.实际操作时有何不?通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3? 提示:关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在. ①驱氧法:如用同煮沸过的NaOH溶液 ②隔氧法:如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入,又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封. ③还原法:在FeSO4溶液中加入Fe钉.或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液.生成的H2又可驱赶O2.
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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
H2O2分子间存在氢键
H2O2分子间存在氢键
．（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
，析出该复盐晶体的原理是硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
．
稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和锏系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：①常温下KSP=[Fe（OH）3]=4×10-38，lg2≈0.3 ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
③在周期表中、铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 ．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
①最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： ．
（3）一般认为离子浓度小于1×10-5mol?L-1为沉淀完全，试计算Fe3+完全沉淀时x= ，实际操作要大于x，为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 ．
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已知：①常温下KSP=[Fe（OH）3]=4×10-38，lg2≈0.3 ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | |
| Fe3+ | 2.7 | x |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
①最好选用盐酸、
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：
（3）一般认为离子浓度小于1×10-5mol?L-1为沉淀完全，试计算Fe3+完全沉淀时x=
已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：（1）A的元素符号为
Be
Be
，C的氢化物的化学式为H2S
H2S
．（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为
Fe+S
FeS，2Fe+3Cl2
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
| ||
| ||
Fe+S
FeS，2Fe+3Cl2
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
．
| ||
| ||
（3）1molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为
2
2
mol．（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如图，请写出E与F反应生成G的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3
．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系知图所示．
请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为
（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为
，B的结构式为
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为
②25℃时，0.1mol?L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
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请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为
FeCl3或Fe（NO3）3
FeCl3或Fe（NO3）3
．（写出一种即可）（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为
N≡N
N≡N
．（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为
10-6：1或1：106
10-6：1或1：106
②25℃时，0.1mol?L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是
NaHCO3
NaHCO3
溶液（填溶质的化学式）．③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（2012?闵行区二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应．
回答下列问题：
（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为
，该化合物中存在的化学键有
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
（2）反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是
（3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
（4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．
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回答下列问题：
（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为
离子键、极性键
离子键、极性键
．与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符号表示）．（2）反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；反应II的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（g）
| ||
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（g）
．
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（3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
强
强
（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
（写出一种即可）．（4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
ab
ab
（选填答案编号）．a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．