2．(1)Mg(镁)，H₂(氢)

(2)3Mg+N₂ 　Mg₃N₂

(3)O₂+2NO = 2NO₂

讲析：解本题的突破口，可以尝试从棕色气体I着手，若考虑它是NO₂，则H和A就应考虑分别是NO和O₂，这样C应为N₂，B的首选当然是Mg(因为Mg分别与O₂和N₂反应时，其化学计量关系均满足题中条件)，再根据题中C与D反应生成E的计量关系，可判断D为H₂。这样可以将图中每种物质都确定下来，它们是：A为O₂，B为Mg，C为N₂，D为H₂，E为NH₃，F为Mg₃N₂，G为MgO，H为NO，I为NO₂，J为H₂O。再进行有关反应的化学计量关系的检验，都符合题意，故以上答案正确无误。

1．(1)H₂　　　 (2)HF、H₂O、NH₃、NO。

(3)①2F₂+2H₂O====4HF+O₂

2

讲析：有关的概括性指导语揭示的知识点是粒子的化学式与所含电子数关系这一模式的识别。要找电子数相同的分子，可考虑同一周期的气态氢化物分子。根据重组CH₄、NH₃、H₂O、HF都是含有10个电子的化合物分子，从而判断D是H₂。①式说明A单质比B单质活泼，可用已有的化学知识经验模式尝试确定以下三种可能：(1)A：F₂　 B：O₂　 (2)A：F₂　 B：N₂　 (3)A：O₂　 B：N₂。结合②③反应式作合理推想，力求前后兼顾，可推证A是F₂，B是O₂，同时也可以引申证实C、X、Y、Z、W分别是N₂、HF、H₂O、NH₃、NO。

6．(1)Fe₃O₄、Na

(2)①8Al+3Fe₃O₄　　　 9Fe+4Al₂O₃

②3Fe+4H₂O　　　 Fe₃O₄+4H₂

　　 　　③2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO₂^－+3H₂↑

讲析： I的焰色反应呈黄色，I中含有Na⁺；由转化关系知Na⁺来自于G溶液。C为常见单质，D是无色液体，显而易见是Na与水的置换反应。A、E是常见单质，B、F是常见氧化物，它们发生的也是置换反应，F要能与NaOH溶液反应，单质E能与水反应，可联想到铝热反应，答案不难得出。

第34课时 (B卷)

纠错训练

5．(1)A：Na₂SO₃　 B：BaCl₂

(2)①：2Cl^－+H₂O　　　 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

②：BaSO₃+Cl₂+H₂O ==BaSO₄↓+2H⁺+2Cl^－

③：SO₂+Cl ₂+2H₂O== 4H⁺+2Cl^－+SO₄^2－

讲析： A的焰色反应呈黄色，A中含有Na⁺，C溶液的电解产物之一E为有刺激性气味的气体，中学阶段熟知的为Cl₂，氯水与D沉淀反应生成的H沉淀既难溶于水、也难溶于稀酸，可想到H为BaSO₄，D为BaSO₃，F为具有刺激性气味的SO₂气体。

4．(1)　　　　　　　　　　　

(3) CaO+3C====CaC₂+CO↑

讲析：难溶于水的白色固体Y的式量是100，可推知Y为CaCO₃，高温分解产物为CaO和CO₂，A与D点燃条件下反应，则D为CO₂，A为Mg。与CaO高温下反应的G为单质碳，M与水反应生成的X常用于切割和焊接金属的可燃性气体，可知X为C₂H₂，其他问题不难解决。

3．(1)Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄　 (2)催化剂、适宜温度

(3)Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

讲析：由G和KSCN溶液混合后溶液显血红色，可知G中含有Fe³⁺。A是硫酸盐，A和G元素组成相同，则G为Fe₂(SO₄)₃，A为FeSO₄。硫酸亚铁受热分解产生B、C、D，且C和D元素组成相同，C与O₂反应转化为D，C、D中都含氧元素，C与H₂O能反应，可确定C为SO₃，D为SO₂，其他问题可迎刃而解。

2．(1)Ⅲ族和Ⅵ族 (2)Al₂S₃　 (3)2/3mol

讲析：因　　　　　　　　　　　　　

故M(G)=1.17×29=34，初步假定气体G为H₂S(相对分子质量为34)。按题中框图，逆向推断，调用自己掌握的有关化学知识，尝试写出相应的反应方程式，即可求证。

如果对有关元素及其化合物的性质掌握较熟悉，而对空气的平均相对分子质量为29记忆不清，按题图示，正向演绎，也可殊途同归，得出正确解答的。

1．A：NH₃·H₂O，D：Al₂(SO₄)₃，E：NaHCO₃，F：NaOH，B：MgCl₂，C：稀H₂SO₄

讲析：此题的突破口是实验(3)中的现象，由此可知E，D分别是Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃中的一种。由限定的推断范围可知，实验(2)中放出的无色刺激性气味的气体必是NH₃，则F应为NaOH，D与A的反应中必有NH₄⁺生成。

4．(1)H₂　 (2)H₂O　 (3)②，④

2NaCl + 2H₂O2NaOH+ H₂↑+ Cl₂↑

2Ca(OH)₂+2Cl₂＝Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

讲析：根据已学的知识，常见的工业生产反应有：煅烧石灰石、生产玻璃和水泥、接触法制硫酸、氨氧化制硝酸、氯碱工业等。结合反应条件和反应类型可知，作为工业上生产化合物D的反应①，高温下的分解反应为煅烧石灰石生产生石灰的反应。反应②为电解条件下，两种反应物和三种产物，则溶质和溶剂都参与反应，且产物中有两种单质，联想到电解食盐水的氯碱工业，此题不难解决。

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3．(1)N₂　　 O₂

(2)N₂ + 3MgMg₃N₂

(3)O₂ + 2H₂2H₂O

[或答：(2)，N₂ + 3H₂2NH₃

(3)O₂ + 2Mg2MgO。]

讲析：甲、乙、丙、丁均为单质，由它们两两相互反应所得到的X、Y、Z、W都是二元化合物。条件②是解本题的突破口。甲和丁按1：3物质的量之比反应生成Y，在Y中元素甲呈负价。由此可联想到所熟悉的合成氨的反应：

N₂ + 3H₂2NH₃　

可暂时先认为甲就是N₂，丁是H₂。甲和丙也按1：3物质的量之比反应生成X，在X中元素甲呈负价，因此，可判断元素丙在X中呈正价；于是可以设想元素丙为金属元素。与氮按3：1物质的量之比反应的金属，中学所学过的前三周期元

素中，应当是金属镁。甲与丙反应生成X的化学方程式为：

　　　　 N₂ + 3MgMg₃N₂

从以上分析，可以认定甲是N₂，丁是H₂，丙是Mg；再考虑题给条件③，容易判断乙是O₂。于是，乙与丁反应生成W的化学方程式是：

　　 O₂ + 2H₂2H₂O　　

上述讨论中，若将丙和丁所代表的物质调换一下，仍可满足题意，故有两种可能的正确答案。