10.(1)滴加氨水至过量Al³⁺+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+NH₄⁺　

(2)通人CO₂至过量　 AlO₂^－+CO₂+2H₂O= Al(OH)₃↓+HCO₃^－

8. Al(OH)₃在溶解的过程中质量的减少小于BaSO₄沉淀

质量的增大。 9. n(Al³⁺)=n[Al(OH)₃]或n(AlO₂^-)= n[Al(OH)₃]

1.A　 2.C　 3.C　 4.C　 5.D　 6.C　 7.AD　 8. C 9. BD

讲析：2.镁能在CO₂中燃烧，铝能发生铝热反应，铝在常温时遇浓硝酸钝化。3.除溶液为无色外，本题应按在酸性或碱性条件下两种情况讨论。5.溶质均为MgSO₄且量相等，主要运用守恒法比较溶液的质量大小。 6. n(NaOH)=n(Cl^-)+n(Al³⁺) 7.反应后形成NaCl和NaAlO₂的混合溶液。

4.⑴中和过量H₂SO₄ ⑵3.25mol/L ⑶ Al₂O₃和Fe₂O₃0.05mol

讲析：计算时注意运用电荷守恒。

检测提高

3.⑴Al₂O₃ 　⑵(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄　

⑶AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃ ↓+ HCO₃^-

讲析：突破口是Al₂O₃是两性氧化物。

1.B　 2.AD

讲析：1.据电子得失守恒，若酸碱均过量时，等量的铝应产生等量的氢气，由此推知选项B符合题意。　 2.选项B项中，AlCl₃滴入NaOH溶液无白色沉淀，后产生沉淀；NaOH滴入AlCl₃溶液先产生沉淀后沉淀溶解。选项C项 NaAlO₂溶液滴入H₂SO₄先无沉淀、后出现白色沉淀， H₂SO₄溶液滴入NaAlO₂溶液先有沉淀后溶解。

20.　 V(CO₂)=10mL

V(CO) =10mL

V(O₂)=10mL

19. 22.4mL　 44.8mL.　 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+NaOH=NaHCO₃ n(NaCl)=n(NaOH)=0.002mol

m(NaCl)=0.117g.

18. (1)2Cl^--2e→Cl₂　 升高　

(2)Ca²⁺+CO→CaCO₃↓　 Mg²⁺+2OH^-→Mg(OH)₂↓

　(3) a　 c　

(4)b　 c　

(5)　　　 蒸发　 过滤

(6)　　　 2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH　

17.